Lab. Alumbre De Cromo

Introducción
El trabajo realizado en el laboratorio se basa en la obtención de alumbre, de fórmula [M+M3+ (SO4)2·12H2O], donde M+ indica un metal monovalente (k+, Na+ NH4+), y M3+ uno trivalente (Cr3+, Fe3+, o Al3+).
En nuestra experiencia se sintetizará alumbre de Cromo Potasio Dodecahidratado [KCr (SO4)2·12H2O]. Compuesto que podemos observar en trabajos industriales,actuando como endurecedor de ciertos productos de uso diario.
En este informe mostraremos cada paso a seguir, cálculos realizados y rendimiento de nuestro trabajo, explicando qué función cumple cada elemento o compuesto que se utilizó; haciendo al finalizar la síntesis, el análisis cualitativo y verificar la existencia de las sustancias dentro del alumbre.
Sin más preámbulos se procederá a laentrega del procedimiento de la síntesis del Alumbre de Cromo-potasio.
Objetivos dentro del laboratorio
- Realizar la síntesis del sulfato de cromo y potasio dodecahidratado.
- Ejemplificar la realización de cálculos estequiométricos y determinar el rendimiento de la preparación.

Materiales

-Vidrio reloj
-Pisceta
-Vaso de precipitados
-Crisol de porcelana
-Pipeta graduada 10 ml.-mechero con tripode y rejilla
-Pinza para crisoles
-Embudo buchner
-Matraz kitasato
-Probeta
-Termómetro














Ecuación principal
Dentro del laboratorio el proceso es determinado mediante la siguiente ecuación REDOX equilibrada, el cual para proceder a un orden, se darán los datos estequiométricos de este:
K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 CH3CH2OH + 12H2O -----> 3 CH3CHO + 2KCr (SO4)2·12H2O + 7H2O
PM (g/Mol):
294,2 92 46 18 44 499.1 18
Masa (g):
294.2 368 138 216 132 998.2 126
Moles (mol):
1 4 3 123 2 7
Procedimiento
- Se agregaran 5 grs. de K2Cr2O7 en una cantidad mínima de agua caliente para formar na solución de ésta.
En el caso experimental la masa obtenida fue de 5,00 gramos de la sal; Se agrega el sólido de color anaranjado (Dicromato de potasio) al vaso pp. con una cantidad de agua caliente (20 ml aprox.) parasobresaturar la solución (Estado de una disolución en la que hay disuelta una cantidad de soluto superior a la del punto de saturación a una mayor Tº).

- Se añade una cantidad estequiométrica de acido sulfúrico, el cual se representa de la siguiente manera:

294,2 g K2Cr2O7 --------> 368 g H2SO4
5 g K2Cr2O7 --------> X
X = 6,66 g deacido sulfúrico
La masa de ácido obtenida se transforma a ml dividiendo ésta por su densidad.
Densidad ácido sulfúrico: 1,84 g/ml (d: m/v)
V = 6,66 (g) / 1.84 (g/ml) = 3,62 ml
Para favorecer la disolución de la sal agregaremos una cantidad mayor de ácido, usaremos 6 ml. en vez de los 3,62 ml obtenidos por la formula
- Luego de agregar el ácido se mezcla con lasolución y se deja reposar el vaso en un baño con hielo para que ésta disminuya su temperatura, en la cual nosotros dejamos que llegara a los 5º Celsius y luego se agregó gota a gota el volumen de alcohol etílico obtenido por los cálculos:
294,2 g K2Cr2O7 --------> 138 g CH3CH2OH
5 g K2Cr2O7 --------> X
X = 2,35 g de etanol
La masa de etanolobtenida se pasa a ml dividiendo esta por su densidad (0.79 g/ml)
V= 2.35 (g) / 0.79 (gr/ml) = 2.97 ml
Para aproximar a un número entero se agregaron 3 ml de etanol a la solución.
Durante el procedimiento, el etanol etílico se agregó gota a gota ya que la reacción que ocurre resulta ser muy exotérmica debido al proceso de oxido-reducción, además de esto se agrega de a poco ya que...