LAB ANALITICA 8

INTRODUCCION
Uno de los usos más comunes de la volumetría de precipitación es la determinación de cloruros, en las volumetrías de precipitación se mide el volumen de solución, necesario para precipitar completamente un catión o un anión del compuesto que se analiza. En las volumetrías de precipitación se determina la cantidad de precipitante que es estequiometricamente equivalente a lasustancia que se precipita, para determinar por medio de la estequiometria de la reacción la cantidad de analito presente en la solución de la muestra original
El método de Mohr se utiliza para determinar iones de cloruro y bromuro en metales alcalinos magnesio y amonio . Por otro lado la segunda parte de la práctica es el método de volhard, “es un método de titulación por precipitación que se usa para ladeterminación de plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con la plata como (Cl - , Br - , SCN –)
INTRODUCTION
One of the most common uses of precipitation titration is the determination of chloride in precipitation titrations the volume of solution required to completely precipitate a cation or an anion of the compound being analyzed is measured. Precipitation titrations in theamount of precipitant which is stoichiometrically equivalent to the substance which precipitates is determined by determining the stoichiometry of the reaction the amount of analyte present in the original sample solution
The Mohr method is used for determining chloride and bromide ions in alkali metal magnesium and ammonium. On the other hand the second part of the practice is the method ofvolhard, "is a method of titration by precipitation used for the determination of silver and silver compounds, anions that precipitate with silver as (Cl -, Br - , SCN -)
OBJETIVO GENERAL
Determinar porcentaje de iones cloruro por los métodos de volumetría de precipitación
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Reconocer experimentalmente la determinación de cloruros por el método de volhard y Mohr, los cuales estánbasados fundamentalmente en la volumetría de precipitación
Adquirir habilidad y destreza en el análisis químico cuantitativo de una muestra.



REGISTRO DE DATOS
1. DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR EL MÉTODO DE MOHR
Preparación de la muestra:
Masa de la Muestra problema= 0.1291 g
Dilución de la muestra= 100 mL
Titulación de la muestra:
Concentración de AgNO3 estándar=

0.3433g AgNO3 _x1mol AgNO3 =0.002 mol
169.96 g AgNO3


M AgNO3 = 0.002 mol_= 0.02 M
0,1 L

ENSAYO 1
ENSAYO 2
ENSAYO 3
Volumen de muestra problema (ml)
76ml
76ml
76ml
Volumen gastado de AgNO3
11ml
11ml
10ml

Volumen promedio de AgNO3 gastado= 10.6ml (0,0106 L)
Testigo de comparación de color (blanco):
Volumen inicial de AgNO3 = 50 ml
Volumen final deAgNO3 = 48.5 ml
Volumen gastado de AgNO3 = 1.5 ml= (0.0015L)
2. DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR EL MÉTODO DE VOLHARD
ANALISIS DE LA MUESTRA
Gramos de la muestra NaCl = 0,1210
Volumen gastado de KSCN= 3ml
CALCULOS
Factor de dilución de la muestra problema

F.D. = volumen final de la solución
Alícuota de muestra
Factor de dilución de la muestra por el método de mohr

F.D. =100ml = 4ml
25 ml
Factor de dilución de la muestra por el método de volhard

F.D. = 100ml = 5ml
20 ml
MÉTODO DE MOHR
Gramos del ión cloruro en la alícuota:
gr Cl- = M AgNO3 mol x 35.45g Cl- x V AgNO3 (L)
L 1mol AgNO3
V AgNO3 (L)= V AgNO3 (TITULACION) - V AgNO3 (BLANCO)

V AgNO3 (L)= 0.0106 – 0.0015 = 0.0091 L


gr Cl- = 0.02mol AgNO3 x 35.45g Cl- x 0.0091 L AgNO3
L 1mol AgNO3
gr Cl- =0,0064
Porcentaje de ión cloruro en la muestra problema:
%Cl-=0.0064 gr Cl- x 100 % = 5%
0.1291 gr mues
MÉTODO DE VOLHARD
Moles del ión Ag+:
Mol Ag+= M AgNO3 mol x 1mol Ag+ x V AgNO3 (L)
L 1mol AgNO3
Mol Ag+=...