Lab Analitica

RESUMEN: Los cationes del grupo II forman precipitados al reaccionar con la tioacetamida, en este caso los cationes son Cu+2, Bi+3, As+3, Hg+2 y Sb+3, a excepción de este ultimo que reacciona conNa2S2O3. Estos precipitados son de un color característico, como por ejemplo el Hg+2 que forma un precipitado negro y el As+3 forma un precipitado amarillo al aplicarle calor. Estos precipitados seseparan de la solución y luego se le agregan otras soluciones, las que son encargadas de disolver el precipitado e identificarlo.

MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
- 3 gradillas
- 11 cuentagotas
-3 pipetas 5 +- 0,1ml
- 1 trípode
- 1 mechero Bunsen
- 2 pinzas de madera
- 1 vaso pp. 250ml +- 5%
- 1 rejilla
- 8 tubos de ensayo
- 2 tubos de centrifugación
- 1 centrifuga de laboratorio
-Guantes
- Mascarillas
- Antiparras
REACTIVOS
- NaOH 4M
- As+3
- KOH 3N
- SnCl2 1M
- Tioacetamida 0,5M
- Hg+2 en solución
- NH3 3N
- Cu+2 en solución
- Bi+3 en solución
- Sb+3 en solución- Na2S2O3 sólido
OBSERVACIONES
EXPERIMENTO 3
Al agregar a una solución de As+3 gotas de NaOH, la solución queda de color transparente, y al mezclar con gotas de tioacetamida mantiene su color.Cuando cambia de color es cuando a la solución se le aplica calor, quedando de un color amarillo y con un precipitado de color amarillo intenso en el fondo del tubo de ensayo. Al separar el precipitadode la solución, se le agrega a este sólido gotas de KOH en donde se disuelve quedando una solución transparente.
EXPERIMENTO 4
Al mezclar la solución de Hg+2 con NaOH la solución se vuelve coloramarillo lechoso, que luego al agregarle gotas de tioacetamida la solución se torna color gris oscuro. Cuando se le aplica calor se forma un precipitado de color negro en el fondo del tubo de ensayo,quedando una solución de color gris. Al separar el precipitado y al agregar agua regia, el precipitado se disuelve quedando un líquido de color negro, que posteriormente al agregarle SnCl2 se torna...