Lab Buffer

ABSTRACT
With the development the practice the students learn to make a buffers dissolutions and this important in the biological systems. A buffer solution is prepared adding a weak acid and its salt in similar quantities, there solutions are prolific and resist a sharp change of PH if added an acid or base strong this effect can be explained with the common ion and the different constant withweak acids and bases. The osmotic pressure is a phenomenon caused by the transport through a semipermeable membrane of solvent, this phenomenon is one the most important of mechanism of transport of nutrients in the cell.

Introducción
• Con la presente practica se pretende que el estudiante aprenda a realizar soluciones buffer y que este en la capacidad de hallar las concentraciones enequilibrio tanto de la base como del acido debiles.
• Como se menciono una disolucion buffer es una disolucion de un acido debil y su sal que se resiste al cambio de PH.
• En la primera practica el estudiante debera preparar una solucion buffer de Acido acetico y acetato de sodio, luego medir su PH y posteriormente coger 20ml del buffer y ponerlos en un matraz aforado y llevar a 50ml con aguadestilada luego medir su PH. Acto seguido se dividiran en 20ml y a cada volumen se le agregara 1.0ml de HCl y NaOH 0.1 molar y se transvasara y se medira su PH. Luego se agregara 1.0 ml de HCl al agua pura para revisar de manifiesto el cambio tan agrupto del PH y poner de manifiesto la importancia de las soluciones reguladoras del PH en las celulas. Luego en la segunda practica se tomaran muestrasde orina,saliva,bebida gaseosa y material de aseo y se medira su PH para la determinacion de protones en estas disoluciones.
• En la tercera practica de buffers y presion osmotica los estudiantes deberan indigar sobre amortiguadores fisiologicos y presion osmotica, luego se deberan preparar las soluciones de trabajo diluyendo a 100ml con agua destilada una disolucion patron de NaCl 10% según lacitada tabla, luego se debera agregar 0.020ml de sangre anticoagulada y se dejara en reposo y se procedera a centrifugar y posteriormente se leeran en el espectrofotometro a 540nm.con esto el estudiante aprendera el concepto de una disolucion hipotonica,hipertonica e isotonica.

Marco teórico
PRESION OSMOTICA: la presion osmotica es una fuerza encerrada por solutos los cuales estan encerradospor una membrana semipermeable, y en este caso aremos enfasis en la celula ya que con estas se realizo la practica, en la cual los solutos son proteinas, carbohidratos, urea, aniones, acidos grasos etc. La membrana celular que solamente permite el paso de solvente osea agua, como se sabe todos los solutos estas proteinas,iones,macromoleculas tienen una energia cinetica siempre que no se encuentren auna temperatura de 0.0K satisfaciendo la tercera ley de la termodinamica, esto origina coliciones entre las mismas particulas y la membrana celular sin que puedan salir y por ende si hay mas soluto habra mayor numero de coliciones y la membrana celular se expandera. A esto se le conoce como presion osmotica, ya que si entra mas solvente a la celula sera mayor la citada presion.

EJEMPLO
Lahemolisis de los eritrocitos al ingresar bastante agua a una celula de la sangre en este caso un globulo rojo los solutos en el interior de ella tendran una mayor energia cinetica y aran que la celula se inche y por esto explote y muera.(1)

HIPERTONICO: es el medio en el cual predomina el soluto en el medio externo, esto causa que una celula viviendo en estas condiciones pierda agua esto escausado por las diferencias de presion tanto dentro acomo afuera de la celula, en este estado el agua de la celula empezara a salir hasta que la presion osmotica sea igual tanto fuera de la celula como dentro de ella llegando a deshidratarse y morir por crenacion en el caso de la celula animal o por plasmolisis en el caso de una celula vegetal, estas se encogen y/o arrugan.

EJEMPLO
Si usted deja...