Lab Calor Específico. Química 2
Páginas: 11 (2637 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2014
Determinación del calor específico
1. Resumen
El tema principal del laboratorio fue el intercambio de calor que se da entre distintos cuerpos, a distintas temperaturas. En la primera parte del experimento se determinó la capacidad calorífica del calorímetro, que se consiguió agregando 50mL de agua destilada a temperatura ambiente (23°C) y a continuación se agregó 50 mL de agua helada(6°C); obteniendo una temperatura de equilibrio de 15°C, estos datos nos permitieron obtener mediante cálculos la capacidad del calorímetro que fue empleada en la segunda parte del experimento. Esta consistió en calentar 10g. de aluminio en un tubo de prueba donde se sumergió el bulbo de un termómetro, haciéndolo hervir en un vaso con agua con la ayuda del mechero bunsen hasta que alcanzó los 90°C,luego los transferimos al agua fría y observamos la temperatura. Los resultados generales fueron: Ccal=26.15 J/°C, cal =1.003J/g°C, con un porcentaje de error de7.67%; la masa molar del aluminio es de 24.93g/mol. Estos resultados se relacionan con el tema principal que es el calor y su hallazgo mediante el método de la calorimetría. Por último, en este experimento aprendimos experimentalmente comose da una transferencia de energía o calor dentro de un calorímetro, y como es que este puede mejorar los resultados obtenidos por ser un sistema aislante.
2. Introducción
El tema desarrollado en el laboratorio fue el calor, que es la transferencia de energía entre dos cuerpos que se encuentran en contacto y a diferente temperatura. Para este experimento hallamos valores de calor medianteel método de la calorimetría y este se trata de llevar a acabo la reacción en un sistema adiabático, de modo que no haya intercambio de calor con el exterior y los valores experimentales se asemejen más a los teóricos. Para obtener un sistema adiabático hicimos uso de un calorímetro para el que hallamos su capacidad calorífica mediante un experimento de control, y empleamos este dato para lareacción Aluminio – Agua que se llevó acabo en su interior. Esto nos permitió conocer el calor específico del aluminio (objetivo principal de la situación planteada por el experimento).
El calor es también, como lo describe Brown en su libro: “la sensación que experimenta un ser vivo ante una temperatura elevada. La física entiende el calor como la energía que pasa de un cuerpo a otro o de unsistema a otro, una transferencia vinculada a átomos, moléculas y otras partículas"1 Por lo tanto, si una reacción se lleva acabo en el medio ambiente, elementos ajenos podrán realizar este intercambio de energía afectando el resultado original. Es por esto que empleamos un calorímetro en nuestro experimento, de tal modo que la reacción sólo se lleve acabo entre aluminio y agua. El método que se aplicaen este tipo de sistemas (adiabáticos) es el de la calorimetría en el que siempre se cumple la siguiente condición:
q (absorbido) + q (liberado) = 0,
en el que el q(absorbido) es de la sustancia con menor temperatura y el q(liberado), de la sustancia con mayor temperatura.
Esta ecuación fue empleada en el experimento de control, en el que agregamos 50ml. de agua destilada a temperaturade ambiente al calorímetro, y luego echamos 50ml. de agua helada a 6°C, lo mezclamos y medimos la temperatura de equilibrio que resultó 15°C. La ecuación nos dio el valor de la capacidad calorífica del calorímetro, que resultó 26.15 J/°C, y con este valor pudimos hallar el calor específico del aluminio.
Debemos conocer que la capacidad calorífica no es lo mismo que el calor específico, ya queuno es una propiedad extensiva y el otro intensiva, respectivamente. La capacidad calorífica es definida como: “la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia” y el calor específico es: “la cantidad de calor que puede absorber una sustancia, esta no depende de la materia”.
Para hallar el calor específico del aluminio pusimos 100 ml...
1. Resumen
El tema principal del laboratorio fue el intercambio de calor que se da entre distintos cuerpos, a distintas temperaturas. En la primera parte del experimento se determinó la capacidad calorífica del calorímetro, que se consiguió agregando 50mL de agua destilada a temperatura ambiente (23°C) y a continuación se agregó 50 mL de agua helada(6°C); obteniendo una temperatura de equilibrio de 15°C, estos datos nos permitieron obtener mediante cálculos la capacidad del calorímetro que fue empleada en la segunda parte del experimento. Esta consistió en calentar 10g. de aluminio en un tubo de prueba donde se sumergió el bulbo de un termómetro, haciéndolo hervir en un vaso con agua con la ayuda del mechero bunsen hasta que alcanzó los 90°C,luego los transferimos al agua fría y observamos la temperatura. Los resultados generales fueron: Ccal=26.15 J/°C, cal =1.003J/g°C, con un porcentaje de error de7.67%; la masa molar del aluminio es de 24.93g/mol. Estos resultados se relacionan con el tema principal que es el calor y su hallazgo mediante el método de la calorimetría. Por último, en este experimento aprendimos experimentalmente comose da una transferencia de energía o calor dentro de un calorímetro, y como es que este puede mejorar los resultados obtenidos por ser un sistema aislante.
2. Introducción
El tema desarrollado en el laboratorio fue el calor, que es la transferencia de energía entre dos cuerpos que se encuentran en contacto y a diferente temperatura. Para este experimento hallamos valores de calor medianteel método de la calorimetría y este se trata de llevar a acabo la reacción en un sistema adiabático, de modo que no haya intercambio de calor con el exterior y los valores experimentales se asemejen más a los teóricos. Para obtener un sistema adiabático hicimos uso de un calorímetro para el que hallamos su capacidad calorífica mediante un experimento de control, y empleamos este dato para lareacción Aluminio – Agua que se llevó acabo en su interior. Esto nos permitió conocer el calor específico del aluminio (objetivo principal de la situación planteada por el experimento).
El calor es también, como lo describe Brown en su libro: “la sensación que experimenta un ser vivo ante una temperatura elevada. La física entiende el calor como la energía que pasa de un cuerpo a otro o de unsistema a otro, una transferencia vinculada a átomos, moléculas y otras partículas"1 Por lo tanto, si una reacción se lleva acabo en el medio ambiente, elementos ajenos podrán realizar este intercambio de energía afectando el resultado original. Es por esto que empleamos un calorímetro en nuestro experimento, de tal modo que la reacción sólo se lleve acabo entre aluminio y agua. El método que se aplicaen este tipo de sistemas (adiabáticos) es el de la calorimetría en el que siempre se cumple la siguiente condición:
q (absorbido) + q (liberado) = 0,
en el que el q(absorbido) es de la sustancia con menor temperatura y el q(liberado), de la sustancia con mayor temperatura.
Esta ecuación fue empleada en el experimento de control, en el que agregamos 50ml. de agua destilada a temperaturade ambiente al calorímetro, y luego echamos 50ml. de agua helada a 6°C, lo mezclamos y medimos la temperatura de equilibrio que resultó 15°C. La ecuación nos dio el valor de la capacidad calorífica del calorímetro, que resultó 26.15 J/°C, y con este valor pudimos hallar el calor específico del aluminio.
Debemos conocer que la capacidad calorífica no es lo mismo que el calor específico, ya queuno es una propiedad extensiva y el otro intensiva, respectivamente. La capacidad calorífica es definida como: “la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia” y el calor específico es: “la cantidad de calor que puede absorber una sustancia, esta no depende de la materia”.
Para hallar el calor específico del aluminio pusimos 100 ml...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.