lab de calorimetria

Experimento N° 6
Calorimetría

Objetivos: Construir un aparato que permita medir el intercambio de calor que ocurre durante un proceso. Determinar la capacidad calorífica del calorímetro a través del proceso de calibración.

Ideas Previas:
La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos.
El aparato quese encarga de medir esas cantidades es el
calorímetro. Consta de un termómetro que esta en contacto con el medio que esta
midiendo. En el cual se encuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posible ya que hay que evitar al máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas.
También hay unavarilla como agitador para mezclar bien antes de comenzar a medir. Básicamente hay dos tipos de calorímetros. Los que trabajan a volúmen constante y
los de presión constante.


La cantidad de calor que recibe o transmite un cuerpo esta determinada por la
siguiente fórmula: Q = m x Ce x (Tf – Ti)
Donde Q es el calor, m es la masa del cuerpo, Ce es el calor
específico del cuerpo, queesta determinada por el material que lo
compone. Y la variación de temperatura se representa por la diferencia entre Tf
y Ti (temperatura final e inicial).
Cuando un cuerpo transmite el calor hay otro que lo recibe. Este es el
principio del calorímetro. Ya que el termómetro determinara la
temperatura final o también llamada de equilibrio. El líquido más usado es el
agua que actúa comoreceptor de las calorías que transmite el cuerpo. El calor
específico del agua es de 1cal /grs °C. Cuando el agua hierve o se congela este
valor cambia a otros. Pero por ahora daremos ejemplos mientras este como agua
líquida. Las unidades pueden variar. A veces podemos ver otras unidades como
J/grs°C donde J es el joule en lugar de caloría. Ambas son unidades en las que
se mide el calorProcedimiento:
I Parte. Construcción y Calibración del Calorímetro.
Utilizando un vaso químico de 250 mL, un vaso de espuma de poliestireno de 24 onzas, un termómetro y un policial, construya un calorímetro según el diagrama presentado por su profesor.
Pese el calorimetro y anote este dato en la tabla N°1
Mida con una probeta 90 mL de agua, vierta esta agua dentro del vaso quimico que estadentro del calorimetro. tapelo.
Pese el calorimetro con el agua y registre este peso en la tabla N°1
mida la temperatura del agua con intervalos de un minuto hasta obtener tres lecturas iguales. anote este valor en la tabla N°1.
Mida con una probeta 90 mL de agua y póngalos a calentar, cuando la temperatura esta cerca del punto de ebullición, apague el mechero.
Registre la lectura detemperatura del agua.
Destape el calorímetro, vierta rápidamente el agua caliente sobre el agua que esta dentro del calorímetro y enseguida vuelva tapar.
Pese el calorimetro con la mezcla de agua y anote este valor en la tabla N°1
Descarte la mezcla de agua y seque el caloriemtro.

Resultados: tabla N° 1
Peso del Calorimetro

Peso del Calorimetro + agua fria

Temperatura inicial del agua friaTemperatura del agua caliente antes de la mezcla

Tiempo de mezcla

temperatura final de la mezcla

Peso del Calorimetro + mezcla


Calculos:
Considere dentro de los limites de error experimental que el calor especifico del agua liquida es igual a 1cal/ g° C
T del agua fría
T del agua caliente
T del calorimetro
Masa del agua fría
Masa del agua caliente
Calor absorbidopor agua fría
Calor cedido por el agua caliente
Capacidad calorifica del calorimetro



































II Parte
Vierta 140 mL de agua dentro del calorimetro al cual usted le determino previamente su capacidad calorifica
Pese el calorimetro con la mas de agua. Anote este valor en la tabla N°2.
Mida la temperatura del agua con intervalos de...