Lab De Calorimetria

Índice

* Experiencia I: Determinación de Calor Específico de Metales…………………………………...2
(i) Objetivos………………………………………………………………………………………....2
(ii) MARCO TEÓRICO……………………………………………………………………………...2
(iii) HIPÓTESIS SIMPLIFICATIVAS……………………………………………………………….3
(iv) PROCEDIMIENTO………………………………………………………………………………4
(v) ESQUEMA GENERAL DELEQUIPAMIENTO UTILIZADO ……………………………….5
(vi) DESARROLLO DEL MODELO FÍSICO-MATEMÁTICO……………………………………6
(vii) RESULTADOS…………………………………………………………………………………..8
(viii) CONCLUSIONES……………………………………………………………………………….9
* Experiencia II: Calor Latente de vaporización del Agua…………………………..10
(ix) OBJETIVOS……………………………………………………………………………………...9
(x) MARCOTEORICO……………………………………………………………………………...9
(xi) HIPÓTESIS SIMPLIFICATIVAS……………………………………………………………...11
(xii) PROCEDIMIENTO…………………………………………………………………………….12
(xiii) ESQUEMA DEL EQUIPAMIENTO E INSTRUMENTAL…………………………………..13
(xiv) DESARROLLO DEL MODELO FÍSICO-MATEMÁTICO…………………………………..13
(xv) DATOS Y RESULTADOS OBTENIDOS…………………………………………………….15(xvi) Grafico de la Temperatura en Función del Tiempo………………………………………...16
(xvii) CONCLUSIONES……………………………………………………………………………...16
* Bibliografía……………………………………………………………………………….18

Experiencia I: Determinación de Calor Específico de Metales

Objetivos

* Determinar el equivalente en agua de un calorímetro
* Determinar el calor específico de un metal
*Comparar el valor obtenido con el que aparece en tablas

MARCO TEÓRICO

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.[ ][]Se larepresenta con la letra (minúscula).
En forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto es donde es la masa de la sustancia.[]
Elcalor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.[]
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energíapara incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.[]
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”.[ ]En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente eltérmino podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.[]
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y por kelvin (J·kg-1·K-1); otra unidad, no perteneciente al SI, es la caloría por gramo y por kelvin (cal·g-1·K-1). Así, elcalor específico del agua es aproximadamente 1 cal/(g·K) en un amplio intervalo de temperaturas, a la presión atmosférica; y exactamente 1 cal·g-1·K-1 en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C (por la definición de la unidad caloría).

ECUACION DE CALOR


DENSIDAD

Campo de validez:
* Material homogeneo.

CONSERVACION DE LA ENERGIA

Campo de validez:
* Sistemas...