Lab de molaridad
Páginas: 2 (448 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2011
Nombre:____________________________matr.________grupo______
Laboratorio de Molaridad y Molalidad:
La concentración de algunas soluciones se expresa como la cantidad de moles del soluto entre lacantidad de litros de solución, se representa con la letra M. Por ejemplo si se tiene 2 moles de sal en un litro de solución, la concentración es 2 molar.
M=moles de soluto/litros de soluciónTambién se utiliza la molalidad que se expresa como la cantidad de moles del soluto entre la cantidad en kilogramos del disolvente. Si se tienen 3 moles de soluto en un kilogramo de agua se dice quela concentración es al 3 molal
m= moles de soluto/ Kg de disolvente
Problemas.-
1).- ¿Calcular la concentración molar de una solución que se prepara con 250g de glucosa (C6H12O6) en 2.5 litrosde solución?
R= 0.55 M M= n/L C = 12 O = 16 H= 1 n= g/PM
2).- Una solución salina contiene 0.90 g de NaCl por cada 100 ml de una solución. ¿Cuál sera sumolaridad?
R= 0.15 M Na= 23 Cl= 35,5
3).- ¿Cuántos gramos de soluto están presentes en 1.5 L desolución al 0.20 M?
R= 42.6 gpm=142
4).- Una solución de sal con un volumen de 250 mL y que contiene 0.70 moles de NaCl ¿Cuál será la molaridad de esa solución?
R= 2.8 M
5).- Una solución acuosa que tiene un volúmen de2.0 L y contiene 36g de glucosa (C6H12O6) ¿Cuál es la molaridad de esa solución?
R= 0.10 M
6).- Cuántos moles de soluto están contenidos en 250 mL de una solución al
2.0 M de CaCl2? Y¿Cuántos gramos de soluto serán?
R= 0.5 moles y 55.5 g
7).- Calcula la molaridad de las siguientes soluciones:
a).- un mol de KCl en 750 mL de solución
b).- 0.50 mol de MgCl2 en 1.5 L de soluciónc).- 400 g de CuSO4 en 4.00 L de solución
d).- 0.060 mol de NaHCO3 en 1500 mL de solución.
8).- Determina la molalidad de una solución preparada disolviendo 10 g de NaCl en 600 mL de agua....
Laboratorio de Molaridad y Molalidad:
La concentración de algunas soluciones se expresa como la cantidad de moles del soluto entre lacantidad de litros de solución, se representa con la letra M. Por ejemplo si se tiene 2 moles de sal en un litro de solución, la concentración es 2 molar.
M=moles de soluto/litros de soluciónTambién se utiliza la molalidad que se expresa como la cantidad de moles del soluto entre la cantidad en kilogramos del disolvente. Si se tienen 3 moles de soluto en un kilogramo de agua se dice quela concentración es al 3 molal
m= moles de soluto/ Kg de disolvente
Problemas.-
1).- ¿Calcular la concentración molar de una solución que se prepara con 250g de glucosa (C6H12O6) en 2.5 litrosde solución?
R= 0.55 M M= n/L C = 12 O = 16 H= 1 n= g/PM
2).- Una solución salina contiene 0.90 g de NaCl por cada 100 ml de una solución. ¿Cuál sera sumolaridad?
R= 0.15 M Na= 23 Cl= 35,5
3).- ¿Cuántos gramos de soluto están presentes en 1.5 L desolución al 0.20 M?
R= 42.6 gpm=142
4).- Una solución de sal con un volumen de 250 mL y que contiene 0.70 moles de NaCl ¿Cuál será la molaridad de esa solución?
R= 2.8 M
5).- Una solución acuosa que tiene un volúmen de2.0 L y contiene 36g de glucosa (C6H12O6) ¿Cuál es la molaridad de esa solución?
R= 0.10 M
6).- Cuántos moles de soluto están contenidos en 250 mL de una solución al
2.0 M de CaCl2? Y¿Cuántos gramos de soluto serán?
R= 0.5 moles y 55.5 g
7).- Calcula la molaridad de las siguientes soluciones:
a).- un mol de KCl en 750 mL de solución
b).- 0.50 mol de MgCl2 en 1.5 L de soluciónc).- 400 g de CuSO4 en 4.00 L de solución
d).- 0.060 mol de NaHCO3 en 1500 mL de solución.
8).- Determina la molalidad de una solución preparada disolviendo 10 g de NaCl en 600 mL de agua....
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