lab de quimica ambiental
Páginas: 5 (1049 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2013
Química del agua: parámetros químicos II
Nicolle Álvarez, Jacob Hernández, Jennifer Kandlar, Álvaro Quintero.
Docente: Rubén Cantero. Grupo– 18-09/2013
Laboratorio de Química Ambiental, Universidad de la Costa, Barranquilla.
Resumen.
YO
Palabras claves.
Abstract
Keywords
Introducción.
La medida de los iones cloruro y sulfato se emplean en el marco de la ingenieríaambiental como indicadores de la presencia de agentes contaminantes provenientes del agua residual, mientras que para la parte sanitaria su medición se realiza en base a los efectos que puedan surtir a la salud de las poblaciones servidas. Otras aplicaciones del cloruro y el sulfato es el de analizar el movimiento de contaminantes en el agua, empleando los sulfatos como trazadores
3.Fundamentos Teóricos
Es conveniente revisar los parámetros utilizados para definir la calidad. Algunos de estos parámetros se utilizan en el control de los procesos de tratamiento realizando mediciones de forma continua o discreta.
La medida de los iones cloruro y sulfato se emplean en el marco de la ingeniería ambiental como indicadores de la presencia de agentes contaminantes provenientes del aguaresidual.
Cloruros
El ion cloruro, CI-, forma sales en general muy solubles. Suele ir asociado al ión Na+, especialmente en aguas muy salinas. Las aguas dulces contienen entre 10 y 25 ppm de cloruros, pero no es raro encontrar valores mucho mayores. Las aguas salobres pueden tener centenares e incluso millares de ppm. El agua de mar contiene alrededor de 20.000 ppm. ç
El contenido encloruros afecta la potabilidad del agua y su potencial uso agrícola e industrial. A partir de 300 ppm el agua empieza a adquirir un sabor salado. Las aguas con cloruros pueden ser muy corrosivas debido al pequeño tamaño del ion que puede penetrar la capa protectora en la interfase óxido - metal y reaccionar con el hierro estructural.
Se valora con nitratos de plata usando cromatos potásico comoindicador.
Se separa por intercambio iónico, aunque es menos retenido que los iones polivalentes, por lo cual las aguas de alta pureza requieren un pulido final.
Sulfatos
El ión sulfato, SO4=, corresponde a sales de moderadamente solubles a muy solubles. Las aguas dulces contienen de 2 a 150 ppm, y el agua de mar cerca de 3000 ppm. Aunque en agua pura se satura a unos 1500 ppm, comoSO4Ca, la presencia de otras sales aumenta su solubilidad.
La determinación analítica por gravimetría con cloruros de bario es la más segura. Si se emplean métodos complexométricos hay que estar seguro de evitar las interferencias. No afecta especialmente al agua en cantidades moderadas. Algunos centenares de ppm perjudican la resistencia hormigón. Industrialmente es importante porque, en presenciade iones calcio, se combina para formar incrustaciones de sulfato cálcico.
Su eliminación se realiza por intercambio iónico.
4. Materiales, insumos y reactivos.
4.1. Reactivos:
Agua destilada
Cromato de potasio al 5%
Nitrato de plata 0.014N
Acido clorhídrico diluido
Cloruro de bario
4.2. Materiales:
Beacker de 50 y 250ml
Muestra de agua
Embudo
Probeta de 20y 100ml
Filtro
Malla de asbesto
Vidrio reloj
4.3. Insumos:
Estufa
Balanza
Desecador
5. Procedimiento experimental
5.1 Procedimiento para cloruros
Tome 5 ml de muestra de agua y agregue 3 gotas de cromato de potación que fungirá de indicador, dando un color amarillo al agua, luego tome una jeringuilla de 5ml y afórela con nitrato de plata, para titular la muestra de formalenta y con una medición más precisa de volumen de titulante gastado, el punto de cambio se estima en un rosado, que dependiendo de las interferencias puede tomar una color lechoso.
Repita el mismo procedimiento anterior pero con agua destilada para estimar el blanco
5.2 Procedimiento sulfato
Tome una muestra de 100ml y fíltrela, del agua clarificada tome 50ml y llévela a un volumen de 200ml...
Nicolle Álvarez, Jacob Hernández, Jennifer Kandlar, Álvaro Quintero.
Docente: Rubén Cantero. Grupo– 18-09/2013
Laboratorio de Química Ambiental, Universidad de la Costa, Barranquilla.
Resumen.
YO
Palabras claves.
Abstract
Keywords
Introducción.
La medida de los iones cloruro y sulfato se emplean en el marco de la ingenieríaambiental como indicadores de la presencia de agentes contaminantes provenientes del agua residual, mientras que para la parte sanitaria su medición se realiza en base a los efectos que puedan surtir a la salud de las poblaciones servidas. Otras aplicaciones del cloruro y el sulfato es el de analizar el movimiento de contaminantes en el agua, empleando los sulfatos como trazadores
3.Fundamentos Teóricos
Es conveniente revisar los parámetros utilizados para definir la calidad. Algunos de estos parámetros se utilizan en el control de los procesos de tratamiento realizando mediciones de forma continua o discreta.
La medida de los iones cloruro y sulfato se emplean en el marco de la ingeniería ambiental como indicadores de la presencia de agentes contaminantes provenientes del aguaresidual.
Cloruros
El ion cloruro, CI-, forma sales en general muy solubles. Suele ir asociado al ión Na+, especialmente en aguas muy salinas. Las aguas dulces contienen entre 10 y 25 ppm de cloruros, pero no es raro encontrar valores mucho mayores. Las aguas salobres pueden tener centenares e incluso millares de ppm. El agua de mar contiene alrededor de 20.000 ppm. ç
El contenido encloruros afecta la potabilidad del agua y su potencial uso agrícola e industrial. A partir de 300 ppm el agua empieza a adquirir un sabor salado. Las aguas con cloruros pueden ser muy corrosivas debido al pequeño tamaño del ion que puede penetrar la capa protectora en la interfase óxido - metal y reaccionar con el hierro estructural.
Se valora con nitratos de plata usando cromatos potásico comoindicador.
Se separa por intercambio iónico, aunque es menos retenido que los iones polivalentes, por lo cual las aguas de alta pureza requieren un pulido final.
Sulfatos
El ión sulfato, SO4=, corresponde a sales de moderadamente solubles a muy solubles. Las aguas dulces contienen de 2 a 150 ppm, y el agua de mar cerca de 3000 ppm. Aunque en agua pura se satura a unos 1500 ppm, comoSO4Ca, la presencia de otras sales aumenta su solubilidad.
La determinación analítica por gravimetría con cloruros de bario es la más segura. Si se emplean métodos complexométricos hay que estar seguro de evitar las interferencias. No afecta especialmente al agua en cantidades moderadas. Algunos centenares de ppm perjudican la resistencia hormigón. Industrialmente es importante porque, en presenciade iones calcio, se combina para formar incrustaciones de sulfato cálcico.
Su eliminación se realiza por intercambio iónico.
4. Materiales, insumos y reactivos.
4.1. Reactivos:
Agua destilada
Cromato de potasio al 5%
Nitrato de plata 0.014N
Acido clorhídrico diluido
Cloruro de bario
4.2. Materiales:
Beacker de 50 y 250ml
Muestra de agua
Embudo
Probeta de 20y 100ml
Filtro
Malla de asbesto
Vidrio reloj
4.3. Insumos:
Estufa
Balanza
Desecador
5. Procedimiento experimental
5.1 Procedimiento para cloruros
Tome 5 ml de muestra de agua y agregue 3 gotas de cromato de potación que fungirá de indicador, dando un color amarillo al agua, luego tome una jeringuilla de 5ml y afórela con nitrato de plata, para titular la muestra de formalenta y con una medición más precisa de volumen de titulante gastado, el punto de cambio se estima en un rosado, que dependiendo de las interferencias puede tomar una color lechoso.
Repita el mismo procedimiento anterior pero con agua destilada para estimar el blanco
5.2 Procedimiento sulfato
Tome una muestra de 100ml y fíltrela, del agua clarificada tome 50ml y llévela a un volumen de 200ml...
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