Lab de quimica analitica

PRACTICA DE LABORATORIO
PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN CERCANA A 0,05 MA EN NAOH Y SU ESTANDARIZACIÓN

REALIZADO POR:
CLAUDIA PATRICIA SÁNCHEZ
FRANCISCO JAVIER SIERRA PÈREZ
YESSICA YOLEIMY CERRA CORTEZ

DOCENTE:
HOWARD DIEGO RAMÍREZ MALULE

ASIGNATURA:
LABORATORIO QUÍMICA ANALÍTICA

TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS
FACULTAD QUÍMICA FARMACÉUTICA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
REGIONALBAJO CAUCA

Objetivo General:
* Determinar los procedimientos para obtener una solución estándar de NaOH.

Objetivos Específicos:
* Estandarizar con ftalato de potasio (KHC8H4O4) una solución 0,05 Ma de NaOH.
* Obtener un punto final después de adicionar fenolftaleína con el fin de estandarizar la solución de NaOH.

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Marco teórico-------------------------------------------------

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Titulación Ácido – Base
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.
Base fuerte es aquella que se disociacuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea paravalorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.

Patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que locomponen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación. En cualquier caso, más del 98,5% de pureza, preferiblemente un 99,9%.[2]
Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustanciasque cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la delpunto de ebullición del agua.
No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así como también degeneración del patrón.
Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y además sepueden realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta.
Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.
Tabla de datos
Reactivo | Peso (g) |
KHC8H4O4 | 0,20 |
NaOH | 0,6 |

Titulación | Volumen gastado de NaOH (ml) |
Titulación 1 | 45,2 ml |
Titulación 2 | 63,3 ml |
Promedio gastado en la titulación;55,75 ml NaOH
Cálculos:
g NaOH= 0,043molNaOHLx39,98gNaOH1molNaOHx0,35L=0,60gNaOH
Se valora con: 25ml de KHC8H4O4
Solución a valorar: 55,75ml de NaOH
C NaOH= 0,2gKHC8H4O4×1molKHC8H4O4204,1gKHC8H4O4×155,75ml×1000ml1L=0,018Ma
KHC8H4O4 + H2O K+ + HC8H4O4-
NaOH H2O Na+ + OH-
HC8H4O4- + OH- C8H4O4 2- + H2O
Porcentaje de error NaOH=0,05-0,0180,05X100=64%
Análisis de...