Lab De Quimica Espol

Escuela Superior Politécnica del Litoral

Practica N°7
Tema:-
DESCOMPOSICION TERMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA
Fecha:- Guayaquil, 22 de julio del 2011
Estudiante:- Joselyne Janeth Elizalde Sigcho.
Profesora: Ing. Marianita Pazmiño.
Grupo:- Paralelo N°93
Paralelo de teoría:- 9
Objetivos:-
Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasiopara identificar la formula de la sal.
Identificar la presencia de oxigeno dentro de una reacción.
Manejar correctamente los instrumentos a utilizarse.
Realizar cálculos estequiométricos necesarios para identificar qué cantidades de la sustancias reacciona y se producen.
Comprobar la Ley de la Conservación de la Materia.

Introducción: _

Ecuación química
Una ecuación química es unadescripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial yfinal. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.

Reacción química
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cualdos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Losproductos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el númerode cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Estequiometria
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunquehistóricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos queestán implicados.» (En una reacción química).

Catalizador
Un catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción química sin sufrir ningún cambio permanente. La catálisis es el proceso mediante el cual aumenta la velocidad de las reacciones químicas por medio de la presencia de un catalizador. Un catalizador interviene en una reacción pero sin llegar a formar parte de losresultados de esta.
Los catalizadores se pueden clasificar en: catalizadores heterogéneos o de contacto, y los catalizadores homogéneos.
Una reacción en la cual los reactivos y los catalizadores no están en la misma fase se conoce como reacción heterogénea. El catalizador correspondiente a esta reacción se conoce como catalizador heterogéneo. Este tipo de catalizador tiene una superficie donde las...