Lab.De Quimica Unefa .Practica 3 Y 8

PRÁCTICA N° 3: ESTUDIIO CUALITATIVO DE LA REACTIVIDAD DE UN GRUPO DE METALES

Los metales son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructuracristalina en estado sólido. Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de elementos.

Objetivos

· Establecimiento de la relación entre situación en la tabla periódica y propiedades.

· Examinar la características de reacción de una muestra de magnesio, potasio, zinc, aluminio, hierro, sodio y de cobre, con el oxígeno, el agua y de acidoclorhídrico.

Pre-Laboratorio

- Realice la lectura relacionada con el material de la Práctica N° 3 de laboratorio.

- Investigue en diversos materiales sobre el tema.

- Diseñe un esquema en el que se muestre: Características generales de los metales y su estructura electrónica.

- Construya la Tabla N° 1, que contenga los siguientes parámetros: Diferentes tipos de muestras (magnesio, potasio,zinc, etc), hacer: Formula química , masa molar, Características físicas (color, olor, estado físico, brillo, ductilidad, dureza, etc ), grupo, período, Tipo de elemento, Distribución electrónica.

- Elabore la Tabla N° 2, que contenga los siguientes parámetros para los mismos elementos de la tabla N° 1 y para el oxigeno, el agua y el acido clorhídrico: Pto. de fusión, Pto. de ebullición, densidad,Solubilidad, características toxicológicas, usos.

Laboratorio

- Complete las Tablas N°1 y N°2 diseñadas en el pre-laboratorio.

- Elabore y responda una tabla que muestre la reactividad de cada muestra frente al oxígeno y frente al agua, debe contener: Nombre de la muestra, Reacción química, observaciones (tiempo de reacción, características).

- Elabore una tabla con las muestras:Zinc, Aluminio y magnesio, luego investigue y responda las siguientes preguntas: reaccionan los elementos frente a la presencia del acido clorhídrico y diga que se observaría.

- Responda las siguientes preguntas:

¿Qué relación es más importante entre los elementos del mismo grupo en la tabla periódica?

¿Cómo varían las propiedades acidas en un período?

¿Cómo se reconocen cualitativamentelos metales alcalinos?.

Post-Laboratorio

Realice un análisis presentando una discusión y conclusión envase a las experiencias e interrogantes contestadas en la práctica.
REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO
Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
Practicar la toma del peso de las sustancias, aprender a tomar la temperatura; también mezclar yexperimentar tipos de reacciones y diferenciarlas, haciendo análisis y su respectiva ecuación.
INTRODUCCIÓN
Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química, mediante la practica en el laboratorio, repasar los tipos de reacciones que estudiamos en el año anterior, reconocer los tipos de reacciones con base en nuestros conocimientos.
Sé realizoPracticando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.
MARCO TEORICO
Clasificación de las reacciones:
* Puede ser por sustitución: Intercambio de elementos
-Puede ser por: Neutralización o Precipitación* por Oxidorreducción: En las que hay variación en el estado de oxidación de los elementos reactivos
En cualquiera de los dos casos anteriores también estos pueden ser por:
* Descomposición, composición, endotérmico, exotérmico.
Balanceo de ecuaciones:
* Puede ser por Tanteo o por oxidorreducción, es para buscar la forma posible de que la ecuación sea posible y estable, ordenada y...