Lab de quimica



















LABORATORIO N° 5 QUIMICA GENERAL
Y ORGÁNICA
QUI002 SECCION 702, ENFERMERÍA
Identificación de Funciones Orgánicas

























OBJETIVOS

1. Familiarizarse con las pruebas simples para identificar los principales grupos funcionales en química orgánica.
2. Aplicar estas pruebas para identificar una muestradesconocida.
3. Discutir los resultados en función de los mecanismos de reacción correspondientes.



PARTE EXPERIMENTAL

Experimento N° 1: Reconocimiento de diferentes grupos funcionales.

Halógenos de alquilo (-F, –CL , BR, I )
Prueba de Beilstein: Método para determinar la presencia de un halogenuro de alquilo, sin la diferencia si puede ser Cl, Br o I.

Sobre una llama de mechero secalienta un alambre de cobre, se enfría y se pone en contacto con el tetra cloruro de carbono, CCl4. Se vuelve a calentar.

Prueba del nitrato de plata: Es útil para clasificar los halogenuros de alquilo de acuerdo a su reactividad.

En un tubo de ensayo se agrega 1 mL de cloruro de terbutilo y se adicionan 2 mL de una solución de nitrato de plata, AgNO3, al 2% en etanol C2H5OH.

TABLA N° 1Reacción
Observación


Prueba de Beilstein
Con la lámina de Cu, la humedecimos con un poco de CCl4, utilizando pinza metálica al mechero, hasta que se apreciara un color verde.
El responsable del color fue el agregarle el CCl4.

Prueba del nitrato de plata
La reacción se efectúa rápidamente, formándose un precipitado de color blanco, principalmente en los bordes y en el fondo del tubode ensayo.


Discusión

Según la prueba de Beilstein se puede demostrar que se trata sobre un halogenuro de Alquilo, ya que la llama se torno de color verde, el cual es característicos de los halogenuros.
esto se explica con la siguiente ecuación química:

(CH3)3CCl + AgNO3AgCl+ + (CH3)3CONO2
Ácidos Carboxílicos

los ácidos carboxílicos pueden ser identificados porque tiñen de rojo elpapel de pH, forman sales y además experimentan reacciones de esterificación.
En un tubo de ensayo se colocó 6 gotas de ácido acético ( CH3COOH ) y se agregó en una espátula (punta específicamente) Carbonato de sodio ( Na2CO3)
TABLA N° 2
Reacción
Observación

Reacción con Na2CO3
Se pudo observar que al mezclar CH3COOH y Na2CO3, forma NaCOOH + CO2 +H2O.
Es incoloro y el polvo blanco agregado genera burbujitas que producen efervescencia.

Discusión:
Debido a su acidez el ácido carboxílico reacciona con las bases, como el carbonato de sodio para formar sales además de la liberación de CO2 gaseoso. Esto se explica mediante la siguiente ecuación química:
CH3COOH + Na2CO3  2 CH3COONa + H2O + CO2
Dobles enlaces

Prueba de Instauración: Ladecoloración de un Br o I indica la presencia de dobles enlaces.
En un tubo de ensayo, añadimos 3 gotas de ácido oleico (C17H33COOH), en un 1 mL de tetracloruro de carbono CCl4, con dos gotas de una solución al 2% de Br, Br2 en CCl4.
Prueba de Baeyer: los alquenos reaccionan con el permanganato de potasio
Disolvimos tres gotas de ácido oleico en 2 mL de agua o etanol. Le adicionamos gota a gotauna solución de permanganato de potasio.
TABLA N° 3
Reacción
Observación

Prueba de Insaturación
Al mezclarse ácido oleico en 1 mL de CCl4de Br2, se transformó el Br2 cambiando de color rojiso a incoloro.


Prueba de Baeyer
Al adicionar las gotas de acido oleico no se aprecia reacción pero al agregar una gota de permanganato de potasio se torna color fucsia, pero al ser agitado se tornacolor café pálido con una precipitación de color café oscuro en el fondo.



Discusión
a) Prueba de insaturación: Al disolver un alqueno en tetracloruro de carbono y agregar gotas de Bromo en CCl4, se observa la desaparición del color del color rojo de la solución de bromo debido a que desaparecen los dobles enlaces del alqueno, en este caso del ácido acético, gracias a que el bromo...