lab. de Quimica

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”.
EXTENSION VALENCIA
QUÍMICA I.
LABORATORIO DE QUÍMICA.
 
 



PRÁCTICA Nº (3)
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES







Presentadoa: Realizado por:
Prof.: Dorlan Ortega CarlosPadrón 48 C.I: 16.785.023
Eudis Sequera 46 C.I: 22.423.953
Jorge Sanchez 46 C.I: 23.436.245

Grupo: 1
 Valencia, 11 de Noviembre del 2014
ÍNDICE
 
 
                                                                                                                  Pág. 
INTRODUCCION
DATOSEXPERIMENTALES…………………………..……………….4
Experimento Nº (1) Solución de Cloruro de Sodio…….………….4
Experimento Nº (2) Concentración del Sulfato de Cobre……..….4-5
RESULTADOS EXPERIMENTALES….……………….…………….…6DISCUSIÓN DE RESULTADOS….….…………………………………7
CONCLUSIONES…………………….……………………….…………8
BIBLIOGRAFÍA………………………………….…………….………..9
         ANEXO (A). CALCULOS TÍPICOS……………………….10,11,12,13
 










 INTRODUCCIÓN
 
 Se ejecutan diferentes experimentos para calcular la concentración de las soluciones y demostrar las diferentes unidades de concentración.
En la experiencia Nº 1 deconcentración de soluciones, en donde se procedió a pesar 2,5 gr. de Cloruro de Sodio (NaCl) en un vaso precipitado de 100 ml, se diluyeron en 12,5 ml de agua destilada, su densidad fue de 1 gr / cc.Posteriormente se calculo la concentración de la solución obtenida en % P/P. Así mismo, se percibió los diferentes cambios físicos: color: rosado, olor: sin aroma. Tomando el resultado del %P/P; se procedió acalcular el volumen de la solución con la siguiente formula ya despejada (V1 = V2 x C2 / C1). Luego en la experiencia Nº 2, se procedió a pesar 1gr. de Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4 5H2O)...