lab de quimica


PRÁCTICA N°10
DETERMINACIÒN DEL PESO MOLECULAR DE UN ÀCIDO MEDIANTE EL ANÀLISIS VOLUMÈTRICO
ESTUDIANTE: Requelme Jacho Sonia Selena
PROFESORA: Msc. Sandra Pulgar de MarriottFECHA: 23/01/2015
PARALELO: 28

1. OBJETIVO
Ejercitarse en el manejo de instrumentos de volumen, efectuando un análisis cuantitativo conocido como titulación.
Determinar el peso molecular delácido cítrico y el ácido oxálico.
Revisar sobre reacciones de neutralización y conocer un método de análisis tipo valoración volumétrica.

2. INTRODUCCIÒN
Titulación.- es un método paradeterminar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinaruna muestra de la disolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar.

Reacción de neutralización.- Si mezclamos una disolución de un ácido y una deuna base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedades características de la disolución de ácido ni de la de base.


Normalidad.- Laconcentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:

Número equivalente.- Cuando las sustancias químicas reaccionan para formar compuestos, enesencia lo que sucede es que una de las moléculas (o átomos) de uno de ellos reacciona con una o más moléculas (o átomos) del otro para generar la nueva sustancia, de forma que siempre el cocienteentre los números de las moléculas (o átomos) reaccionantes de uno u otro compuesto es un número entero y nunca fraccionario, lo que se conoce como ley de proporciones definidas.

Peso molecular.- Elpeso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y...