lab de quimica


Resumen.
Por medio de esta práctica se busca someter algunos elementos de la tabla periódica (alcalinos, alcalinotérreos y de transición) a temperaturas elevadas, las cuales lo que hacen es hacerque los electrones de los respectivos átomos se transporten a niveles de energía más elevados y produzcan distintos colores en sus llamas, estas llamas lo que hacen es permitir clasificar losmateriales dentro de los intervalos aproximados de la zona visible de los espectros electromagnéticos.
Palabras claves: Espectro discontinuo, espectro continuo, absorción de energía, emisión de energía,color.

Parte experimental y discusión de resultados.
En la fase experimental de la práctica se exponen distintos compuestos previamente identificados al calor, como resultado se obtienen llamas dediferentes colores que permiten clasificar los compuestos en un rango de longitud de onda λ (nm). La electronegatividad de cada elemento permite diferenciar cuál es el elemento que está entregando electronesy cuál los está recibiendo [catión(es)].
Compuesto
Color
Catión(es)
Rango de longitud de onda λ (nm)
NaCl
Amarillo anaranjado
Na+
560-587
KCl
Violeta
K+
400-465
LiCl
Rojo
Li+
620-700
BaCl­­2Amarillo
Ba+2
575-580
CaCl2
Naranja
Ca+2
587-598
SrCl2
Rojo
Sr+2
620-700
Mg (metálico)
Amarillo
Mg0
575-587
CuSO4
Verde
Cu+2
497-530
Fe (polvo)
Amarillo
Fe0
575-580
Muestra problema
Violeta
K+2
400-465Mezcla No. 1
Azul verdoso
Cu+2
482-497
Mezcla No. 2
Verde Amarillento

550-575
Los cationes de la muestra problema son K+2. Este compuesto cuenta con dos elementos: Potasio y cloro. De los cuales el máselectronegativo es el cloro. Realizando la respectiva configuración electrónica y tomando las posibles uniones iónicas que se pueden formar se deduce que los cationes los tiene K.
Los valores deenergía de la emisión producida por los cationes de la muestra problema se calculan por la ecuación:

Donde v es la frecuencia en ciclos por segundo y, es la constante de Planck, que tiene un valor de...