LAB DE SOLUCIONES QUIMICA GENERAL

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
LABORATORIO Nº 10
SOLUCIONES, PREPARACION Y TITULACION






INGRID MARCELA SANTOS COD: 1093886034 Grupo: BR
GLADYS GARCIA ROZO COD: 95101012698 Grupo: BR
JONATHAN SALAZAR ACOSTA COD: 13276021 Grupo: CR
JOSE LEONARDO GIL R COD: 1090405409 Grupo: BR
MAURICIO BECERRA COD: 95080912529 Grupo: BR
CARLOS BECERRA COD: 1090463994 Grupo: BR
JORMAN VERACOD: 96112720747 Grupo: BR
MIGUEL TAPIAS COD: 1090456911 Grupo: BR






UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
VILLA DEL ROSARIO
2013

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
LABORATORIO Nº 10
SOLUCIONES, PREPARACION Y TITULACION






INGRID MARCELA SANTOS COD: 1093886034 Grupo: BR
GLADYS GARCIA ROZO COD: 95101012698 Grupo: BR
JONATHAN SALAZAR ACOSTA COD: 13276021 Grupo: CR
JOSE LEONARDO GILR COD: 1090405409 Grupo: BR
MAURICIO BECERRA COD: 95080912529 Grupo: BR
CARLOS BECERRA COD: 1090463994 Grupo: BR
JORMAN VERA COD: 96112720747 Grupo: BR
MIGUEL TAPIAS COD: 1090456911 Grupo: BR
Presentado a la Profesora: Rosa Delia Redondo






UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
VILLA DEL ROSARIO
2013
OBJETIVOS

1. Aprender las formas de expresar la concentración de las soluciones y supreparación.
2. Determinar la concentración de una solución (acida o básica) mediante la titulación acido-base.


MARCO TEORICO

Preparación de soluciones:
La solución es una mezcla homogénea (o uniforme) de dos o más sustancias, cuyas partículas son del tamaño atómico o molecular.
Los componentes de una solución son clasificadas en soluto(s) y solvente(s). El solvente en una solución conlos componentes en diferentes fases, es el componente que conserva la misma fase que la solución formada(p.ej., azúcar con el agua). El solvente es el agua , no importa la cantidad de azúcar disuelto, puesto que el agua tiene la misma fase que la solución obtenida.
en el caso de las soluciones cuyos componentes tienen la misma fase, el solvente es el componente que encuentra en proporciónmayor(p.ej., en el aire el nitrógeno se encuentra en un 79%, por lo que es considerado como solvente).
Concentración de las soluciones:
Se puede decir que una solución está diluida si sólo hay unas partículas de soluto disueltas en ella, o concentradas si hay muchas partículas disueltas.
Al trabajar con las soluciones frecuentemente se necesita conocer con exactitud la concentración del solutopresente. La concentración de una solución es la medida numérica de la cantidad relativa de soluto en la solución; esta medida es, por consiguiente, expresada siempre como una relación.
Diluciones:
Una tarea muy común en un laboratorio químico es la preparación de una solución necesaria a partir de una solución madre más concentrada. Se puede utilizar la siguiente relación para determinar lacantidad de solución madre requerida para una solución dada, pero se debe tener la seguridad de que se utilizan las mismas unidades de concentración y volumen a ambos lados de la ecuación:
(conc. deseada)x(vol. deseado)= (conc. sol. madre)x(vol. sol. madre)
O simplemente:
x = x
Ácidos y Bases:
Definiciones de ácidos y bases según diferentes teorías:
A. Teoría de Amhenius: un ácido es aquellasustancia que agregada al agua, aumenta la concentración de iones de hidronio, , de solución. Una base es aquella sustancia, que al ser agregada al agua, aumenta la concentración de iones oxhidrilo, OH, en la solución.
B. Teoría de Lowry y Brönsted: un ácido es sustancia capaz de donar uno o varios protones, ; una base es sustancia capaz de aceptar uno o carios protones.
C. Teoría de Lewis: unabase es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones y un ácido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones, para formar un enlace covalente coordinado.
EJ:
Base ácido
La aplicación práctica de las reacciones ácido-base, es la neutralización ácido-base, que es la reacción entre las cantidades equivalentes estequiométricamente de un ácido y una base:
#equivalentes...