lab de soluciones

SOLUCIONES



ANA MILAGRO MARENCO CABALLERO
Cód. 2013116071. Sem: VI
ANDREA DE LA CRUZ
Cód. 2015115035. Sem II
LEIDY TATIANA HURTADO QUINTERO
Cód. 2014217051. Sem: III
ROSA SAMPER
Cód.2014211072. Sem: III



Doc.: Juan Manuel Álvarez Caballero



UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
QUIMICA GENERAL
FACULTAD DE INGENIERIA
SANTA MARTA
GRUPO 23
2015
RESUMEN
La concentración es la magnitud fisico-química quenos permite conocer la proporción entre el soluto y el disolvente en una disolución. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse en disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en unadisolución se emplean distintas unidades: Molaridad, normalidad, molaridad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, Fracción molar, etc.
PALABRAS CLAVES
Soluto, Solvente, Concentración, Disolución, Peso, Solución
ABSTRACT
Concentration is the physical magnitude - chemistry allows us to know the ratio of solute and solvent solution. Each substance has a solubility which is the maximum amountof solute that can be maintained in solution, and depends on conditions such as temperature, pressure, and other dissolved or suspended substances. In chemistry, para quantitatively express the ratio UN solute and solvent solution used different units: molarity, normality, molarity, dependability, percent by weight, volume, mole fraction, etc.

KEYWORDS

Solute, solvent, concentration,dissolution, weight, solution.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
La experiencia se dividió en varias etapas:

En primera instancia se procedió a preparar 100 ml de solución de NaCl al 5% p/v para esto se tomó un vidrio de reloj, pesado previamente, se pesó la cantidad de NaCl necesarios de acuerdo a los cálculos y se llevó sobre una cantidad de agua destilada, contenida en un balón aforado de 100 ml. SeAgitó constantemente hasta lograr que se disolviera todo el soluto. Se añadió más agua hasta la marca en el balón. De igual forma se procedió a preparar 100 ml de solución 0.5M de FeCl3, 100ml de solución de CuSO4 y 100 ml de solución 0.1N de NaOH (se rotularon las soluciones).

Luego se preparó 100 ml de solución 1M de NaNO3 para esto en un vaso de precipitado pesado previamente, se pesó losgramos de NaNO3 necesarios, de acuerdo a los cálculos. Se Agregó agua agitando constantemente con una varilla de vidrio hasta completar la disolución de todo el soluto. Se añadió más agua hasta completar los 100 ml de agua. Se pesó nuevamente el vaso de precipitados con todo el contenido.

Seguidamente se preparó 100 ml de solución de NaCl al 1% a partir de una solución de NaCl AL 5% para estose tomó con una pipeta los ml calculados de la solución de NaCl al 5%, y se llevó a un balón aforado de 100 ml, cuidadosamente se añadió agua destilada al balón hasta completar el aforo. De forma similar se prepararon 100 ml de solución 0.1m de FeCl3 a partir de una solución 0.5m de FeCl3, 100 ml de solución 0.2n de CuSO4 a partir de una solución 0.5n de CuSO4100 ml de solución 0.2m de nano3 apartir de una solución 1m de NaNO3 y 100 ml de solución 0.05n de NaOH a partir de una solución 0.1n de NaOH.

Posteriormente se determinó la normalidad de una solución de HCl para esto se tomó 1.0 ml de HCl de densidad 1.13g/ml y 37% en peso, y se llevó a un balón aforado de 1000 ml que contenía cierta cantidad de agua destilada. Se Dejó caer el ácido lentamente por las paredes y se agitoconstantemente, hasta disolver completamente todo el ácido. Se Añadió más agua destilada, hasta completar el aforo (Se Rotuló).

Esta solución de HCl necesitó ser estandarizada, para esto se utilizó una solución estándar 0.1N de Na2C03, la cual se preparó previamente por el equipo del laboratorio de Química General.

A continuación ya habiendo armado el conjunto para titulación que se muestra en...