Lab del profesor Eutonio

 UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DE OBESIDAD INADECUADA EN EL MERCADITO


Gloria Jovita Lot Vergara





Responsable de la materia: Pavaroti




Grupo: ING y ABA

Laboratorio del profesor Eutonio (el papá de las chicas superpoderosas)



Comprobación de Ley de Proporciones Definidas.


Introducción.

Existen miles de compuestos identificables, los cuales se forman através de la reacción entre dos o más elementos. Los compuestos formados contienen masa de los compuestos o elementos iniciales, y estas están en una proporción que permanece constante sin importar la cantidad de elementos que estén presente en la reacción ni las técnicas que se utilicen en la preparación de este nuevo compuesto.

Esto es lo que se conoce como la Ley de Proust, o Ley de lasproporciones definidas. Como estas masas están en proporción, quiere decir que una cantidad de un elemento A siempre se combinará con cierta cantidad de un elemento B, de una manera proporcional, y si uno de estos está en exceso, lo restante que no está en proporción no se combinará con el otro reactivo. A la sustancia que se encuentra en exceso se le llama “reactivo en exceso” y a aquel que seencuentra en menor cantidad se le llama “reactivo limitante” ya que la cantidad que se encuentre de este reactivo es la que determina cuanto del otro reactivo se necesita para generar los productos.

El ácido clorhídrico y Bicarbonato de Sodio reaccionan produciendo cloruro de sodio y desprendiendo dióxido de carbono

Ley de las Proporciones Definidas o Constantes. Enunciada por el científicoProust, esta ley mantiene que al combinarse dos o más elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma.


Competencias de la Práctica.


-Establecer la relación entre las masas de los elementosque constituyen el compuesto NaCl
-Demostrar experimentalmente que cuando los elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción fija e invariable de masas

Será competente cuando:

- Calcule la relación entre las masas de NaCl
- Calcule la cantidad de masa esperada de NaCl al término de la reacción

Procedimientos de seguridad.

Uso de Bata
Uso de lentes deseguridad
Uso de campana de extracción




Desarrollo de la práctica.

Instalaciones, Equipos y Materiales.

- Laboratorio de Química Inorgánica. Unidad A, FCB.
-Balanza analítica
-Mechero de Bunsen
-Matraz Erlenmeyer
-Bureta
-Soporte
- NaHCO3 0.68N (Bicarbonato de Sodio)
- HCL 2N ( Ácido Clorhídrico )
- Agua destilada
-Rojo de metilo como indicador
Metodología.

Prepara 1lto de una disolución que contenga 57.2 g de Bicarbonato de Sodio
Prepara 500ml de una disolución de ácido clorhídrico al 2N
Vierte una parte de la disolución de ácido clorhídrico a una bureta de vidrio y enrasa a cero
Mide 30ml de la disolución de Bicarbonato de sodio y pásalo a un matraz Erlenmeyer y agrega 2 ó 3 gotas de Rojo de metilo
Coloca el matraz Erlenmeyer con bicarbonato de sodiodebajo de la bureta, añade gota a gota la disolución de ácido clorhídrico, sin dejar de agitar el matraz erlenmeyer
Cuando notes que el color empieza a cambiar, añade lentamente el ácido sin dejar de agitar.
Cuando todo el líquido haya cambiado de color y dejen de salir burbujitas es que la reacción se ha completado
Calentar la solución a ebullición suave hasta secar y pesar
Repetirprocedimiento


Sistema de evaluación.

Resultados esperados.

Experiencia n°
Volumen de bicarbonato utilizado (ml)
Volumen de ácido consumido (ml)
Volumen de bicarbonato
Volumen acido
1
30ml
18.6ml
48.6













- Se evaluará el cálculo teórico de los productos resultantes
- Se evaluara el resultado experimental en masa de la sal
Comprobación de la ley de Proust...