Lab. Ebbuloscopia

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Ebulloscopia.
Facultad de ingeniería
2011-04
RESUMEN: se determino el punto de ebullición a un solvente (etanol) por medio del procedimiento de ebulloscopia y luego elde una solución con ese solvente y una porción de un soluto (alcanfor, naftaleno), y luego poder hallar la masa molar del soluto con el que se trabajo.

Palabras claves: punto de ebullición,termómetro, masa molar.
Abstrak: determine the boiling point of a solvent (ethanol) by means of the procedure of ebulloscopia and then a solution with the solvent and a portion of a solute (camphor,naphthalene). And then to find the mass molar of the solute with which they work.
Keywords: boiling, thermometer, molar mass.
INTRODUCCION: La ebulloscopia es la determinación del punto de ebulliciónde un líquido en el que se halla disuelta una sustancia, lo que permite conocer el grado de concentración de la solución. El soluto que se encuentra en un líquido disminuye su presión de vapor, lo quese traduce en un incremento del punto de ebullición. De acuerdo con la Ley de Raoult, este incremento del punto de ebullición en relación
al del disolvente puro es proporcional a la molalidad de lasustancia disuelta.

MATERIALES: maya de asbesto, mechero, tubos de ensayo, termómetro, capilar de vidrio, cerillas, trípode y pinzas. Los reactivos utilizados fueron etanol como solvente y comosoluto alcanfor y naftaleno.

PROCDIMIENTO: después de armar la estructura que aparece en la figura. Encendemos el mechero durante unos minutos con una porción cualquiera de etanol para ver su puntode ebullición,(cuando la sustancia esta pura). Luego realizamos el mismo procedimiento con 5ml de etanol y 100mg de soluto (alcanfor, naftaleno).

RESULTADOS: cabe aclarar que el termómetro queteníamos tiene un margen de medición de 2 ْ c. la ebullición del etanol puro se consigue a aproximadamente a 80 ْ c, luego cuando hicimos el mismo procedimiento con la solución el punto de ebullición...