lab entalpia fisicoquimica


UNIVERSIDAD DE LA SALLE
Departamento de Ingeniería Ambiental y Sanitaria:
Espacio académico: Fisicoquímica
PRACTICA INDEPENDENCIA DEL CAMBIO DE ENTALPIA DEL CAMBIO DE REACCION
Vanesa Orjuela, Katerine Caicedo y Lina Lee.

RESUMEN
El informe a continuación muestra las características que poseen algunas mezclas y reacciones, a partir de una observación en la variación de la temperatura, dondese determinaron diferentes materiales donde se introdicirán los reactivos utilizados y de ésta manera indicar cuales son los cambios en la entalpia por medio de la ley de kirchoff.

INTRODUCCION
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
Así pues la energía es una propiedad asociada a la materia. Podemos entenderla como la capacidad que tiene la materia de realizar uncambio. Es decir, la energía está latente, pero solo la podemos apreciar cuando el cambio se produce. Por una corriente de agua, una roca colocada en la cima de una colina, la gasolina de un automóvil y los músculos del brazo están en capacidad de producir cambios. Por consiguiente decimos que poseen energía.
MARCO TEORICO
Atribuimos entonces una energía interna U a cada cuerpo, además de su energíacinética macroscópica K y de su energía potencial V. Entendiendo por energía cinética la energía que posee un cuerpo en virtud de su movimiento y que depende de la masa del objeto y de su velocidad; y por energía potencial la que poseen los cuerpos según sea su posición, su configuración o su constitución. La energía interna puede definirse como la suma de todas las energías contenidas en el sistemay asociadas a su estructura química. Dichas energías corresponderán a la traslación de las partículas que constituyen el sistema, a la rotación de dichas partículas, a la vibración, a las interacciones eléctricas, electromagnéticas y nucleares que se presentan en el seno del sistema. Cabe destacar que la energía interna de un sistema depende directamente del valor de la temperatura del mismo.
Laenergía total E de un cuerpo es por tanto:
E = K+V+U (1)
Dónde:
K y V son las energías no moleculares del cuerpo y U es la energía interna del cuerpo (debida a los movimientos moleculares y a las interacciones intermoleculares).
En el transcurso de este escrito nos hemos referido a la energía de un sistema o bien a la energía interna de un cuerpo u objeto determinado sin definir con exactitud elconcepto de sistema.
Pues bien, un sistema se define como una parte del universo que se separa del resto por fronteras definidas. Las fronteras no necesitan ser físicamente reales siempre y cuando se puedan definir con superficies geométricas. El mundo que queda afuera de las fronteras de un sistema se llama alrededores. Existen tres tipos de sistemas;
Sistema aislado: es aquel que no interaccionade ninguna manera con los alrededores. Estos sistemas no existen realmente pero se usan a menudo en termodinámica para fines de límites.
Sistema abierto: tanto la materia como la energía pueden pasar a través de las fronteras.
Sistema cerrado: es aquel en el que no hay transferencia de materia a través de las fronteras entre el sistema y los alrededores. La masa de un sistema cerrado permanececonstante. Un sistema cerrado no significa aislado.
Los experimentos se llevan a cabo en los sistemas para medir sus propiedades. Las propiedades medidas del sistema son los valores numéricos de las cantidades físicas, como presión, densidad, temperatura e índice de refracción.
Entrando de nuevo al tema central, es necesario advertir que la termodinámica como ciencia macroscópica, no requiere conocerla naturaleza de U. Todo lo que se necesita saber es los métodos de medir la variación de U en un proceso. Esto nos lo proporciona la Primera Ley de la Termodinámica, que puede enunciarse de distintas maneras. La forma más clásica y general es: “La energía total del universo se mantiene constante".
Este primer principio de la termodinámica afirma que existe una función de estado extensiva E...