Lab. etapa 3 ciencias

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
I. Contesta los siguientes ejercicios:

1. Hasta 1932 se descubrió la tercera partícula del átomo. ¿Cómo se llama y por qué tardó tanto tiempo en descubrirse?


2. ¿Cuáles son las tres partículas fundamentales del átomo?


3. Describe con tus palabras, la disposición general de las partículas subatómicas dentro de un átomo.



II. Selecciona la respuestacorrecta para cada pregunta:

1. El concepto de que la mayor parte de la masa está concentrada en un núcleo pequeño rodeado de electrones fue establecido por:

a) Dalton b) Rutherford c) Thomson d) Becquerel

2. En comparación con el diámetro del núcleo atómico, la distancia promedio de los electrones con respecto al núcleo es relativamente:

a) grande b) pequeña c) casi nula d) nula3. Los protones se encuentran situados:

a) en el núcleo b) alrededor del núcleo
c) junto a los electrones d) en la periferia

III. Contesta las siguientes preguntas con relación a la radiactividad:

1. A la propiedad que presentan algunos elementos de desintegrarse espontáneamente emitiendo tres tipos de radiaciones, se le conoce como:

a) electronegatividad b) fusión nuclear
c)radiactividad d) fisión nuclear

2. Son rayos poco penetrantes, pierden sus propiedades después de ser emitidos, su carga eléctrica es positiva y están constituidos por núcleos de helio.

a) gamma b) beta c) X d) alfa

3. Tipo de radiación constituida por un electrón en rápido movimiento.

a) rayos gamma b) partícula beta c) rayos X d) partícula alfa

IV. Completa la siguientetabla, colocando las partículas subatómicas, su masa relativa en uma y su carga eléctrica relativa.



Electrón


Protón

Neutrón

Carga eléctrica relativa



0

Masa relativa (uma)



1


b) Escribe dos diferencias entre un protón y un electrón.


c) ¿Qué partículas determinan un elemento en particular?


V. Analiza las siguientes afirmaciones, identificando con una Fsi son falsas o con una V, si son verdaderas. Justifica tu respuesta en el caso de que sea falsa.

1. __________ Dalton pensaba que los átomos eran esferas sólidas y que eran iguales para cada elemento.

2. __________ Dalton aseveró que cuando se combinan los átomos para formar compuestos, lo hacen en relaciones numéricas sencillas.

3. __________ De acuerdo a la teoría atómica de Dalton,los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones.

4. __________ Actualmente se considera válida toda la teoría atómica de Dalton.

5. __________ El protón y el electrón tienen masas similares.

6. __________ La masa de un electrón es igual a la masa de un neutrón.

7. __________ La carga de todos los protones es la misma.

8. __________ Un protón es 1837 veces más pesadoque un electrón.

9. __________ La última partícula subatómica descubierta fue el neutrón.

10. __________ La mayoría de los átomos contienen neutrones, que tienen una masa aproximadamente igual que los protones, pero no tienen carga.

11. _________ El núcleo de un átomo contiene protones, neutrones y electrones.

12. _________ En el modelo atómico de Rutherford se considera alátomo como una esfera de carga positiva en el cual se encuentran distribuidos electrones en forma aleatoria.

13. __________ Thomson concluyó la existencia del núcleo atómico mediante el experimento de la laminilla de oro.

14. __________ Las radiaciones alfa y beta son partículas subatómicas


NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO E ISÓTOPO.

I. Contesta lo que a continuación se tesolicita.

1. Define los siguientes conceptos:

a) Número atómico:




b) Número másico:




c) Isótopo:





2. La notación isotópica es una forma de representar a los isótopos. Se escribe el símbolo del elemento, utilizando un subíndice (Z) que es el número atómico y un superíndice (A) equivalente al número másico.



Escribe los símbolos de notación isotópica para cada uno...