Lab. fisica
Páginas: 4 (892 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2011
CALCULOS Y RESULTADOS
Para calcular la normalidad del Na2SO4, debemos realizar los siguientes pasos:
Vtiosulfato=9.6 ml
# eq- yodo=# eq- tiosulfato
VN=VN
10 ml0.1 N=9.6 mlN
NNa2SO4=10ml(0.1 N)9.6 ml
NNa2SO4=0.1041 N
Para calcular los gramos de ClO, debemos realizar los siguientes pasos:
VNa2S2O3=11.6 ml
# eq- I2=# eq-ClO=# eq-S2O3
mg ClOpeso equivalente=NS2O311.6 mlpeso equivalente=742=37mgeq-mg
mg ClO=(37mgeq-mg)(0.1041 N)(11.6 ml)
mg ClO=(37mgeq-mg)(0.1041 eq-mgml)(11.6 ml)
mg ClO=44.67 mg en 1 ml
1 ml→44.67 mg
100 ml → x
x=4467 mgen 100 ml
4467 mg x1 g1000 mg
4.467 g en 100 ml
CONCLUSION
* Cuando el yodo esta amarillo y agregamos el indicador almidón, este cambia a color café en vez de azul, pero lo importantees que se presento un cambio de color y que los cálculos van a ser lo mas aproximado posible.
* El yodo que se produce es el hipoclorito que hay, ya que el hipoclorito que entra desprende losiones de iodo.
* El indicador almidón se añade cuando se ha consumido la mayor parte del yodo. Si se añade demasiado pronto, el I-se absorbe sobre el indicador y se llega muy lentamente al puntofinal, siendo muy difícil detectarlo.
REFERENCIAS
* http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico
* http://www.100ciaquimica.net/temas/tema9/punto8.htm
*http://www.slideshare.net/Profespedromercedes/valoracin-redox
* Química analítica, Skoog.West, 5a edición.
VALORACIONES REDOX
Castellanos Nicolás, Guerra Jennifer, Orozco Aarón, Ruiz Leonardo, Vidal MariVictoria.
RESUMEN.
En este laboratorio determinaremos la concentración de hipoclorito de un blanqueador y realizaremos una titulación yodimetrica de solución de tiosulfato con solución de yodo.Para determinar la concentración de hipoclorito de un blanqueador colocamos 1 ml de la solución comercial blanqueador en el Erlenmeyer de 250 ml y agregamos 50 ml de agua destilada, añadimos 0.30...
Para calcular la normalidad del Na2SO4, debemos realizar los siguientes pasos:
Vtiosulfato=9.6 ml
# eq- yodo=# eq- tiosulfato
VN=VN
10 ml0.1 N=9.6 mlN
NNa2SO4=10ml(0.1 N)9.6 ml
NNa2SO4=0.1041 N
Para calcular los gramos de ClO, debemos realizar los siguientes pasos:
VNa2S2O3=11.6 ml
# eq- I2=# eq-ClO=# eq-S2O3
mg ClOpeso equivalente=NS2O311.6 mlpeso equivalente=742=37mgeq-mg
mg ClO=(37mgeq-mg)(0.1041 N)(11.6 ml)
mg ClO=(37mgeq-mg)(0.1041 eq-mgml)(11.6 ml)
mg ClO=44.67 mg en 1 ml
1 ml→44.67 mg
100 ml → x
x=4467 mgen 100 ml
4467 mg x1 g1000 mg
4.467 g en 100 ml
CONCLUSION
* Cuando el yodo esta amarillo y agregamos el indicador almidón, este cambia a color café en vez de azul, pero lo importantees que se presento un cambio de color y que los cálculos van a ser lo mas aproximado posible.
* El yodo que se produce es el hipoclorito que hay, ya que el hipoclorito que entra desprende losiones de iodo.
* El indicador almidón se añade cuando se ha consumido la mayor parte del yodo. Si se añade demasiado pronto, el I-se absorbe sobre el indicador y se llega muy lentamente al puntofinal, siendo muy difícil detectarlo.
REFERENCIAS
* http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico
* http://www.100ciaquimica.net/temas/tema9/punto8.htm
*http://www.slideshare.net/Profespedromercedes/valoracin-redox
* Química analítica, Skoog.West, 5a edición.
VALORACIONES REDOX
Castellanos Nicolás, Guerra Jennifer, Orozco Aarón, Ruiz Leonardo, Vidal MariVictoria.
RESUMEN.
En este laboratorio determinaremos la concentración de hipoclorito de un blanqueador y realizaremos una titulación yodimetrica de solución de tiosulfato con solución de yodo.Para determinar la concentración de hipoclorito de un blanqueador colocamos 1 ml de la solución comercial blanqueador en el Erlenmeyer de 250 ml y agregamos 50 ml de agua destilada, añadimos 0.30...
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