lab fisica1

Laboratorio de Física I
Práctica de Laboratorio Nº 2
Calor especifico, temperatura de cuerpos
incandescentes y gases ideales

INFORME
Integrantes Grupo 5
YAURI GONZALES, Lucero Anggela
SANCHO CHUQUIRACHI, Allison Leslie

Especialidad: Ing. Industrial
Profesor: Jaime Heman
Semana 6
Fecha de realización:
Fecha de entrega:

2014- I

1. INTRODUCCIÒN:
En el presente informeobservaremos el procedimiento que se
realizó en el laboratorio, donde experimentalmente tratamos de
comprobar e identificar el calor específico de los metales
proporcionados en clase.
También se dará a conocer el porcentaje erróneo que se obtuvo
a realizar la experiencia, tomando en cuenta los datos teóricos.
El propósito de esta sesión es aprender a utilizar el método de
mezclas de cuerpossólidos, comprobar la ley de Boyle con el
software (Logger Pro) y obtener los resultados requeridos.
Observar que al exponer un cuerpo metálico al fuego este
tiende a cambiar de color de una manera rápida. Luego de esta
experiencia calcularemos la temperatura de incandescencia de
dicho metal.

2.-OBJETIVOS:
Aplicar el método de mezclas de cuerpos sólidos para
obtener los calores específicos dedichos metales.
Familiarizarnos con el software Logger Pro, e implementar
equipos para toma de datos experimentales.
Obtener la temperatura de un cuerpo incandescente, con la
ecuación dada en el laboratorio.
Obtener la presión a través de diferentes volúmenes y su
inversa, mediante el programa Logger Pro.
Comprobar la ley de Boyle, mediante los gases ideales.

3.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS:a. Método de las mezclas:
El método de mezclas se basa en el principio de
conservación de la energía que es la suma total de
todas las energías, es decir, el de dos o más cuerpos
que poseen temperaturas diferentes que al juntarse
realizan un contacto, para que en un determinado
tiempo los dos cuerpos tengan la misma temperatura,
es decir, una temperatura de equilibrio. Al estar encontacto, el que tiene mayor temperatura cederá calor
a los cuerpos que tienes menos temperatura. De tal
manera que el calor perdido sea igual al calor ganado.
Si aplicamos el principio de conservación de la energía
tendremos que el calor perdido por el cuerpo debe ser
igual al calor absorbido por el agua, el calorímetro y el
termómetro.

Esto es:
M c (T- Teq)= MA CA (Teq - Ti) + MC CC (Teq -Ti)
CUERPO

AGUA

CALORIMETRO

De donde:
(MA C A (Teq - Ti) + MC CC (Teq - Ti))
C=

M (T- Teq)

Al realizar el método de las mezclas es necesario
especificar que solo nos da una determinación de calor
específico promedio en un intervalo de temperaturas
un poco amplio.

b. La termodinámica
Es el cambio producido en un sistema por el
intercambio de calor. Describe los estados deequilibrio a nivel macroscópico y se puede medir la
presión, el volumen y la temperatura.
La termodinámica, ha generado leyes que nos pueden
hacer referencia a los fenómenos de origen térmico.

c. Gases ideales:
Es el gas en el cual las interacciones entre las
moléculas son despreciables y esto ocurre cuando la
separación promedio de las moléculas sea mucho
mayor que el tamaño de losátomos y esto hace que
las moléculas interactúen muy poco con las demás .

La ecuación de estado del gas ideal:

P V= N kB T

Donde:
P: Presión del gas
V: Volumen ocupado por el gas en el recipiente que lo contiene
N: Numero de partículas en el gas
kB: Constante de Boltzmann 1,38 10 -23 J/K
T: Temperatura absoluta en Kelvin

Se deduce que:
PV= RT

A través de los experimentosrealizados
sobre los gases nobles se dieron paso a las
leyes llamadas “La ley de Charles”, “La ley
de Boyle” y la “Ley de Gay-Lussac”.
Robert Boyle hizo estudios sobre gases
ideales mantenidos a temperatura constante
(proceso isotermo) y obtuvo la ley que lleva
su nombre:

PV = cte

4.- MATERIALES Y EQUIPOS DE TRABAJO:
Computadora con el programa Logger Pro
Sensor de presión absoluta...