Lab Fisico

Azeótropo benceno metanol:
T. ebullición metanol: 64.7°C
T. ebullición benceno: 80.10°C
T. ebullición azeótropo: 58.3 °C
Composición 60%benceno p/p
PMalcohol: CH3OH: 32
PM benceno CsH6: 78
Indice de refracción benceno 1.501
Indice de refracción metanol: 1.331
Determinación fracción molar azeótropo: en 100gr 60 gr benceno, 40 gr metanol, lo que implica 0.769 moles benceno y 1,25 moles metanol.
Fracción molar de benceno
XB= nBnB+nM=0.7690.769+1.25=0.38⇒0.62=XM

Traspaso a diagrama PV. Temperatura cte=T azeótropo
Se necesita:
(1) Presión total igual a la atmosférica, se determina la Pvapor de cada uno de loscomponentes en la mezcla azeotrópica.
(2) Presión de vapor de los componentes puros CRC handbook, se obtienen datos de presión de vapor frente a la temperatura.Graficar Clausius Clapeyron para cada uno de los componentes y determinar la presión de vapor de los compuestos puros a la temperatura del azeótropo.
Calcularla curva ideal y la curva real de P VS X para la mezcla.
Aplicar las ecuaciones para todos los otros cálculos, tabular, graficar, concluir.

Determinaciónde los coeficientes de actividad a composición distinta de la del azeótropo.
Se pueden utilizar los coeficientes de Van Laar:
logγ1=A1+x1x2AB2logγ2=B1+x2x1BA2
Donde A y B están dados por
A=logγ11+x2x1logγ2logγ12
B=logγ21+x1x2logγ1logγ22
Las constantes A y B se calculan con los respectivoscoeficientes de actividad para el soluto y el solvente en el rango completo de concentraciones. Las constantes no dependen ni de la temperatura ni de la presión.