Lab. Gases Ideales Fisica 2

Gases Ideales

LABORATORIO DE FÍSICA II

Andres Alvarado

Instructor: Clarisa Corea



Resumen Introductorio

1. Objetivos de la experiencia

* Calcular constates de movimiento en cada uno de los procesos

* Entender el comportamiento de gases ideales al verse afectados por su ambiente

* Conocer a fondo cada programa de applet

2. Precaucionesexperimentales

* Tener mucho en cuenta la mala interpretación de los resultados

* Tener en cuenta márgenes de error con la colocación de datos en el applet.

* Al momento de tomar las imágenes del programa, que se vea claro cada dato.





Procedimiento A

1. Varíe el volumen y observe qué ocurre con las velocidades de las moléculas. Salve las imágenes correspondientes a tresvalores de volumen, cada una con su correspondiente histograma de velocidades.




2. Utilice los botones ResettoEqual y Resetto Extreme. Salve las imágenes inmediatamente posteriores a haber oprimido los respectivos botones.




3. Trabaje ahora con tres valores de temperatura: el mínimo, el central y el máximo. Grabe las pantallas correspondientes en el momento en que encada caso se haya alcanzado el equilibrio térmico.

Central:


Minimo:

Máximo:

4. Para el volumen máximo y temperatura en el valor central, observe las pantallas que corresponden a gravedad mínima, intermedia y máxima. Salve las correspondientes pantallas.

Máxima:

Central:

Mínimo:













Cuestionario

1. Haga un gráfico en quepresente una molécula individual dotada del vector velocidad correspondiente; incluya en ese gráfico la gravedad para cada una de las tres opciones del procedimiento 4 y explique entonces el porqué de la disminución de la velocidad promedio con el aumento de la gravedad.

La velocidad varia menos a una gravedad mínima, como pudimos observar hay un leve incremento en la presión por lo que eso ocasionaque a mayor gravedad la velocidad disminuya. Claro ejemplo de la relación de gravedad altura, entre mayor altura mas fuerza de gravedad actúa sobre el objeto por lo que se desplaza más lento si viene en caída libre

2. En el procedimiento 1, ¿por qué no hay variación apreciable de la velocidad promedio de las moléculas, aunque para volumen pequeño parecen viajar más rápidamente.

R/ Hayvariación debido a que las moléculas se encuentran encerradas en un espacio que no es muy grande y debido a eso la velocidad va cambiando cuando pega en las demás.

3. De las dos pantallas correspondientes al procedimiento 2, ¿cuál de los dos histogramas no deberá variar apreciablemente? ¿Por qué? (Dé sus razones en base al comportamiento microscópico del gas) ¿Qué tiene que ver eso con elequilibrio térmico? Explique cuál pantalla muestra el equilibrio térmico.

R/El histograma del resettoequal no varia apreciablemente porque los colores se mantienen casi iguales y las velocidades también se mantienen iguales también. Debido a esto los colores que muestran las moléculas son iguales para todas mostrando que no hay un cambio térmico.

4. Respecto al procedimiento 3, explique porqué todo el calor proveniente del foco calorífico se invierte íntegramente en aumentar la velocidad promedio de las moléculas.

R/ Las partículas adquieren mayor energía interna cuando se incrementa la temperatura, y debido a esto la presión aumenta y su velocidad también.

5. EXTRA ¿Por qué el histograma de velocidades siempre tiene la apariencia de una curva del tipo que ve en la figura?(Lea en su libro lo relativo a distribución de velocidades moleculares).

R/ El movimiento de las moléculas dentro de un recipiente no siempre es el mismo varia bastante, entonces determinar la dirección de una partícula es indeterminable, entonces la grafica tiene una similitud con una distribución binomial, primero se demuestra la velocidad y luego una velocidad promedio es por eso que la...