Lab gestion energetica 1

1.- Busque y explique los siguientes conceptos con sus propias palabras
Calor de disolución: Es la energía absorbida o liberada del solvente con presión constante. Este se expresa en kj/molCalor de dilución
Calor de Fusion: Es la energía requerida para cambiar de estado de Solido a Liquido, a la misma temperatura
Calor Especifico: Es la energía necesaria para poder elevar latemperatura de una sustancia
Calor sensible: es la cantidad de calor absorbido o liberado por la sustancia al producirse un cambio de temperatura, pero esta no cambia de estado
Calor Latente: Es laenergía absorbida o libera por una sustancia durante un cambio de estado ( liquido, solido, gaseoso)
2-. Calcule cuantos gramos de agua y cuantos gramos de NaOH se deben mezclar para obtener 125 g deuna solución al 45% en peso. (lleve estos datos al laboratorio ya que usted deberá preparar dicha solución).
3-. Busque y explique las siguientes definiciones
Sistema estacionario: Es aquel quesus propiedades no cambian con el tiempo
Sistema Adiabatico: es aquel que no intercambia calor con su entorno
Sistema isotérmico: es un sistema con temperatura constante
Estos sistemas existenen la realidad
4- Lea el procedimiento para el sistema agua – Solución NaOH y realice el balance
de energía correspondiente.
5- Lea el procedimiento para el sistema agua – H2SO4 y realice elbalance de energía correspondiente. Despeje además una expresión para el ΔH dilución y busque en la literatura el valor del calor de mezclado (dilución) para el acido sulfúrico (H2SO4 al 98%). AnoteClaramente su fuente.
Ejercicios
Ejercicio 1:
Un calefactor de potencia 2,4 KW se encuentra situado en el fondo de un estanque cilíndrico de 1 metro de diámetro y 2 metros de altura. ¿Cuál esel gasto total de este calefactor, si el agua alimentada tiene una calidad de 10% (90% liquido 10% vapor) y se quiere disminuir el nivel del estanque en 15 cm?
Dato: $ 150 KW/h
Ejercicio 2:...