Lab Inf 1


























Nancy Patricia León Gómez
Matías Eduardo Pailahual Plaza
Lunes 13 de Abril del 2015


Introducción
Los compuestos o elementos que conocemos pocas veces se encuentran puros en la naturaleza, en la mayoría de los casos se encuentran formando mezclas que pueden estar en los diferentes estados de la materia. Las mezclas pueden ser heterogéneas o homogéneas, sin embargo noscentraremos en estas últimas, las cuales se producen cuando las partículas del soluto son tan pequeñas que al estar contenidas en el solvente no se distinguen de él y se observa una sola fase, estas mezclas son llamadas soluciones o disoluciones.
Tradicionalmente se dice que las disoluciones están compuestas por dos partes:
El disolvente o fase dispersora es el compuesto que se encuentra enmayor proporción y contiene o dispersa al otro componente (soluto).
El soluto o fase dispersa es el compuesto que se encuentra en menor proporción y puede disolverse en forma de iones (solución iónica) o de moléculas (solución molecular).
Las disoluciones son transparentes pero algunas pueden ser coloreadas, además se pueden separar por métodos físicos (Ej. evaporación). El estado de la materia en quese encuentre la disolución dependerá, entonces del estado de la materia del solvente así pues tenemos disoluciones sólidas, gaseosa y liquidas, que contienen solutos en cualquiera de los 3 estados de la materia.

Objetivo general
Aprender a preparar disoluciones químicas aplicando conceptos básicos de concentración y solubilidad.
Objetivos específicos
Conocer los conceptos básicos deconcentraciones químicas y aplicarlos en la preparación de disoluciones.
Entender cómo afecta el factor temperatura en la solubilidad de disoluciones, específicamente una mezcla entre un soluto sólido y un disolvente líquido.
Conocer los conceptos de disoluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas para luego aplicarlos durante el desarrollo de la experiencia.




Marco teórico
La materia se encuentra enforma de elementos, compuestos y mezclas de estas sustancias. Estas últimas pueden ser heterogéneas, es decir que su composición varia de un punto a otro; o homogéneas, mezclas en donde su composición es uniforme en cualquier parte de la muestra.
Las mezclas homogéneas o disoluciones están conformadas por dos componentes el disolvente, el cual se encuentra en mayor cantidad y es el que determinael estado final de la disolución (líquido, solido o gaseoso); y el soluto, quien se encuentra en menor cantidad y esta disuelto en el disolvente.

Las disoluciones se pueden clasificar como:
Disoluciones liquidas: se forman cuando el disolvente es de naturaleza liquida sin importar la del soluto.
Disoluciones gaseosas: estas pueden crearse solamente cuando ambos componentes se encuentran enestado gaseoso.
Disoluciones sólidas: se pueden obtener netamente cuando ambos componentes están en estado sólido.
También podemos clasificarlas de acuerdo a su solubilidad, es decir la capacidad del disolvente para diluir el o los solutos presentes en la mezcla; por lo cual existen:
Disoluciones saturadas: en las que el soluto o los solutos se encuentran en equilibrio con el disolvente.
Disolucionesinsaturadas: la cantidad de soluto (s) disuelta es menor al necesario en la mezcla anterior.
Disoluciones sobresaturadas: en donde la cantidad de soluto (s) disuelta en el disolvente es mucho mayor a la necesaria para la obtención de la mezcla.
La solubilidad antes mencionada no es constante en todas las disoluciones ya que esta depende de la naturaleza de cada una de ellas como su estado(liquido, solido o gaseoso); de su naturaleza ya sea polar o apolar, debido a que las especies polares son solubles en especies semejantes y de la misma manera las apolares, de allí nace la frase “semejantes disuelven a semejantes”; por lo cual para aumentar o disminuir la solubilidad se pueden utilizar diferentes factores:
Temperatura: la solubilidad de la mayor parte de los solutos sólidos en agua...