Lab Metodo De Rast

Propiedades Coligativas: Descenso del punto de congelación
Método de Rast
Andrés Mejía, Adalides Pérez, Carlos Álvarez, Adrian Delgado,
Julieth Coronado, María Herrera
Universidad del Atlántico
Facultad de educación
Licenciatura en Biología y Química
Barranquilla
2012

Resumen: se realizo en el laboratorio, la practica correspondiente a las propiedades Coligativas pero, especialmentea la del descenso del punto de congelación, se utilizo alcanfor, naftaleno, aceite mineral, y otras herramientas de laboratorio para realizar la experiencia, que tiene como finalidad determinar el punto de fusión o el punto de congelación de la muestra problema que es una mezcla de alcanfor mas naftaleno.

Palabras claves: punto de fusión, presión de vapor, fase solida, fase liquidaObjetivos
• Determinar el peso molecular de la muestra

Introducción
En química se llaman propiedades Coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.

Marco teórico
Laspropiedades Coligativas dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. No guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en unrecipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
Las propiedades Coligativas son:
• Disminución de la Presión devapor
• Elevación de la temperatura de ebullición
• Reducción de la temperatura de congelación.
• Presión osmótica.

Disminución de la presión de vapor: La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

• La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
• La aparición de fuerzasatractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación está dado por la ley de Raoult, queestablece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución.

Una fuerza motora en los procesos físicos y químicos es el incremento del desorden: a mayor desorden creado, más favorable es el proceso. La vaporización aumenta el desorden de un sistema porque las moléculasen el vapor no están tan cercanamente empacadas y por lo tanto tienen menos orden que las del líquido. Como en una disolución está más desordenada que el disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y un vapor es menor que la que se da entre un disolvente puro y un vapor. Así las moléculas del líquido tienen menor tendencia a abandonar el disolvente para transformarse envapor.

Elevación de la temperatura de ebullición: La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.

Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este...