Lab Organica
Páginas: 11 (2688 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2012
EXTRACCIÓN
Kimberly Gutiérrez α; Wilson Salas β
Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química
Entrega: Mayo 7 de 2012
α
β
gutierrez.kimberly0935419@gmail.com; willl182@gmail.com
Tabla 1. Extracción de sustancias ácida y neutra de la muestra
problema.
1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Se realizó una extracción a partir de una muestradesconocida, se separó la sustancia ácida de la
básica y neutra, se utilizo como disolvente éter
etílico.
Masa de muestra
[±0.1 mg]
Vidrio reloj lleno
[±0.0001 g]
Vidrio reloj vacío
[±0.0001 g]
Peso Ácido Benzoico
Punto de fusión, ácido
(°C)
Punto de fusión,
neutro (°C)
Inicialmente se disuelve la muestra en éter, para
separar la sustancia ácida se trata con
,
convirtiendo elácido presente en una sal soluble
en agua. (R.1 y 2), se realiza el proceso de
extracción mencionado en Prácticas de Química
Orgánica en Pequeña Escala. [1]
A
503.9
B
502.3
19.0889
17.6025
18.9535
17.3756
0.1354
120.2—120.9
0.2269
123.6—123.9
97.8
>110
Figura 1. Muestra desconocida inicialmente disuelta en éter.
Figura 2. Compuestos aislados: al lado derechosustancia
ácida (ácido benzóico) y en el izquierdo la sustancia neutra
(naftaleno).
Para la prueba de la sustancia básica se efectúo
sin ningún resultado, lo cual indica la ausencia de
esta. Posteriormente se continúa con la extracción
de la sustancia neutra, (R.3).
(
)
(
(
)
)
()
()
→
R.1
)
(
Cuantificación:
→
R.2
→
R.3
1
Ec.1
2.DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La realización de pequeñas extracciones, en lugar
de una sola gran extracción, radica en el principio
detrás del coeficiente de partición. Suponiendo la
ausencia de reacciones secundarias es decir, que
el soluto solo esta presente en una forma, KD se
puede aproximar y asimilar como la rata de
distribución del soluto en las 2 fases [2], D:
Con el fin de separar losposibles componentes
ácidos, básicos y neutros de una muestra solida
desconocida, se llevaron a cabo en conjunto 2
procesos de extracción: extracción liquido-liquido y
extracción ácido base.
[
]
]
]
]
[
]
Ec. 5
Ec.6 [2]
Donde: VO y VA los volúmenes de solvente O y
solvente A respectivamente.
Al cabo de n extracciones, la fracción remanente
es
(
donde la constantede equilibrio de esta reacción,
[
[
Como la concentración esta definida por el número
de moles de soluto por volumen de solvente, la
fracción de soluto que permanece en la fase
orgánica, después de 1 extracción, se puede
encontrar matemáticamente, y es:
R.4
[
]
[
Una extracción liquido-liquido es una técnica de
separación en la cual se saca provecho a la
propiedad quetiene un compuesto en distribuirse
selectivamente en 2 fases distintas inmiscibles [2].
Cuando la fase que contiene el soluto entra en
contacto con la segunda fase, el soluto se
distribuye entre ellas. La selectividad radica
principalmente en las diferentes solubilidades del
compuesto en distintos solventes de acuerdo a las
características de ambos, en especial, la polaridad
de estos: lassustancias polares se disuelven en
solventes polares y las sustancias poco o no
polares, en solventes poco polares. Se produce
entonces un equilibrio entre el soluto en los 2
solventes,
)
Ec.7 [2][3]
Es esta ecuación, la que muestra el por qué de un
considerable numero de extracciones con
pequeñas cantidades de solucion acuosa: XO
aumenta exponencialmente con n, y a su vez, unvalor reducido de VA, asegura que el cociente
⁄(
) tienda hacia 1. La eficiencia de la
extracción se visualiza en la siguiente grafica:
Ec.3 [2]
se conoce como coeficiente de partición entre el
solvente o la fase orgánica O y la acuosa A. La
efectividad de una extracción es medida por KD y
por la presencia de reacciones secundarias entre el
soluto y alguno de los medios.
Una...
Kimberly Gutiérrez α; Wilson Salas β
Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química
Entrega: Mayo 7 de 2012
α
β
gutierrez.kimberly0935419@gmail.com; willl182@gmail.com
Tabla 1. Extracción de sustancias ácida y neutra de la muestra
problema.
1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Se realizó una extracción a partir de una muestradesconocida, se separó la sustancia ácida de la
básica y neutra, se utilizo como disolvente éter
etílico.
Masa de muestra
[±0.1 mg]
Vidrio reloj lleno
[±0.0001 g]
Vidrio reloj vacío
[±0.0001 g]
Peso Ácido Benzoico
Punto de fusión, ácido
(°C)
Punto de fusión,
neutro (°C)
Inicialmente se disuelve la muestra en éter, para
separar la sustancia ácida se trata con
,
convirtiendo elácido presente en una sal soluble
en agua. (R.1 y 2), se realiza el proceso de
extracción mencionado en Prácticas de Química
Orgánica en Pequeña Escala. [1]
A
503.9
B
502.3
19.0889
17.6025
18.9535
17.3756
0.1354
120.2—120.9
0.2269
123.6—123.9
97.8
>110
Figura 1. Muestra desconocida inicialmente disuelta en éter.
Figura 2. Compuestos aislados: al lado derechosustancia
ácida (ácido benzóico) y en el izquierdo la sustancia neutra
(naftaleno).
Para la prueba de la sustancia básica se efectúo
sin ningún resultado, lo cual indica la ausencia de
esta. Posteriormente se continúa con la extracción
de la sustancia neutra, (R.3).
(
)
(
(
)
)
()
()
→
R.1
)
(
Cuantificación:
→
R.2
→
R.3
1
Ec.1
2.DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La realización de pequeñas extracciones, en lugar
de una sola gran extracción, radica en el principio
detrás del coeficiente de partición. Suponiendo la
ausencia de reacciones secundarias es decir, que
el soluto solo esta presente en una forma, KD se
puede aproximar y asimilar como la rata de
distribución del soluto en las 2 fases [2], D:
Con el fin de separar losposibles componentes
ácidos, básicos y neutros de una muestra solida
desconocida, se llevaron a cabo en conjunto 2
procesos de extracción: extracción liquido-liquido y
extracción ácido base.
[
]
]
]
]
[
]
Ec. 5
Ec.6 [2]
Donde: VO y VA los volúmenes de solvente O y
solvente A respectivamente.
Al cabo de n extracciones, la fracción remanente
es
(
donde la constantede equilibrio de esta reacción,
[
[
Como la concentración esta definida por el número
de moles de soluto por volumen de solvente, la
fracción de soluto que permanece en la fase
orgánica, después de 1 extracción, se puede
encontrar matemáticamente, y es:
R.4
[
]
[
Una extracción liquido-liquido es una técnica de
separación en la cual se saca provecho a la
propiedad quetiene un compuesto en distribuirse
selectivamente en 2 fases distintas inmiscibles [2].
Cuando la fase que contiene el soluto entra en
contacto con la segunda fase, el soluto se
distribuye entre ellas. La selectividad radica
principalmente en las diferentes solubilidades del
compuesto en distintos solventes de acuerdo a las
características de ambos, en especial, la polaridad
de estos: lassustancias polares se disuelven en
solventes polares y las sustancias poco o no
polares, en solventes poco polares. Se produce
entonces un equilibrio entre el soluto en los 2
solventes,
)
Ec.7 [2][3]
Es esta ecuación, la que muestra el por qué de un
considerable numero de extracciones con
pequeñas cantidades de solucion acuosa: XO
aumenta exponencialmente con n, y a su vez, unvalor reducido de VA, asegura que el cociente
⁄(
) tienda hacia 1. La eficiencia de la
extracción se visualiza en la siguiente grafica:
Ec.3 [2]
se conoce como coeficiente de partición entre el
solvente o la fase orgánica O y la acuosa A. La
efectividad de una extracción es medida por KD y
por la presencia de reacciones secundarias entre el
soluto y alguno de los medios.
Una...
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