Lab Qca 3


Estequiometria de una reacción Química






Introducción

La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso (sustancias que reaccionan) y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó.
Una reacción química siempre supone la transformación de una omás sustancias en otra u otras, es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, para formar otras sustancias (1).
Los reactivos siempre interaccionan en una proporción constante de acuerdo a la ley de acción de masas y a la constante de equilibrio de la reacción. Así, la estequiometria de una reacción química viene dada por la relación molar a la que interaccionan los reactivos para dar losproductos.
La relación molar se podría determinar experimentalmente, utilizando el método de variaciones continúas, en el cual se hacen reaccionar soluciones de dos sales con concentraciones conocidas que al reaccionar forman un precipitado insoluble, de manera que el volumen en los tubos de ensayo permanece constante y la altura del precipitado formado es proporcional a la cantidad de productoobtenido. Además, con el sobrenadante procedente de la filtración de la mezcla obtenida en cada uno de los tubos de ensayo utilizados se puede observar macroscópicamente el reactivo limitante (2).
Al reactivo que se ha consumido en su totalidad en una reacción química se le denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado.


Objetivos

Conocer el método devariaciones continuas y como varían los compuestos luego de una reacción.

Establecer una relación molar experimentalmente, en una reacción química.

reconocer un reactivo limite.


Procedimiento experimental

Se procedió a realizar las actividades descritas en el manual de laboratorio, las cuales se describen en orden a continuación.
En este procedimiento de reacción de precipitación se utilizóBa (No3)2 (Nitrato de bario) y K2Cro4 (Cromato de potasio). Para comenzar se enumeraron 8 tubos de ensayo, diferenciando la sustancia A, como Ba (NO3)2 (ver fig.1), y la sustancia B como K2CrO (ver fig.2)
Luego se utilizó una pipeta graduada y una propipeta para poder medir y trasladar ambas sustancias en cada tubo según las proporciones descrita por la profesora (ver tabla n°2, descrita enanexo. Se mezclaron las sustancias A y B que estaban contenidas en cada tubo de ensayo (ver fig.4), en un agitador Vortex (ver fig.3).
Posteriormente, las muestras se depositaron (aproximadamente 30 minutos) en una gradilla hasta que desaparezca la turbidez de las soluciones y el precipitado sedimentara correctamente.
Una vez trascurridos los minutos dejando reposar las muestras, se midió con unaregla la altura (mm) del precipitado formado.
Finalmente, se calculó la cantidad molar de estos precipitados, para graficar cada resultado correspondiente.
Se hizo el mismo procedimiento para el yoduro de plomo Pb (NO3)2 + Kl. (ver fig. 5)


Resultados

Los resultados de este experimento serán encontrados en el anexo, ya que se realizaron en las hojas entregadas por la profesora en clases,dichos resultados se refieren a:
1. Reacciones de precipitación

Productos de reacción (tabla n°1) para:
Reacción 1. = Ba (NO3)2, y K2CrO
Reacción 2. = Pb (NO3)2 + Kl.

2. Determinación de la estequiometria de las reacciones de precipitación.

Tabla N°2: Resultados para la reacción Ba (NO3)2 / K2CrO.
Grafico n°1. Altura del precipitado versus mol sustancia, reacción de precipitado
Ba (NO3)2 /K2CrO.
Tabla N°3: Resultados para la reacción Pb (NO3)2 / Kl.
Grafico n°2. Altura versus mol sustancia, reacción de precipitado Pb (NO3)2 / Kl.








Discusión

Mientras se esperó a que se formara el precipitado, se observó que todas las mezclas decantan a distinta velocidad, esto puede tener relación con distintos factores, como el grado de solubilidad de las sustancias.
Otro factor que...