Lab química.

Espectrofotometría

Dilución Nº
Concentración molar (M)
1
1 x 10-3
2
8 x 10-4
3
5 x 10-4
4
4 x 10-4
5
2 x 10-4
6
1 x 10-4

En una segunda parte, se debe colocar un blanco (que escolocar agua destilada en la cubeta) en el espectrofotómetro para que haga una línea base, luego de eso, se van colocando cada una de las diluciones para medir su absorbancia.
Te colocaré una tabla deejemplo, de cómo tendría que darte más o menos….OJO que no se los valores de absorbancia que te deben dar, lo que si se, es que la dilución número 1 te debe dar el valor de absorbancia mayor…y luegoir disminuyendo hasta la dilución número 6 que debería tener el menor valor de absorbancia.

Disolución Nº
Concentración (M)
Absorbancia
1
1 x 10-3
1,960
2
8 x 10-4
0,809
3
5 x 10-4
0,3514
4 x 10-4
0,173
5
2 x 10-4
0,104
6
1 x 10-4
0,049
Muestra problema
3 x 10-4
0,200

La absorbancia de la muestra problema DEBE estar dentro del rango de absorbancias de la dilución 1 dela dilución 6, si no es así….hicieron algo mal ajajajajajaajajaj!

Luego grafican, Absorbancia vs Concentración (Si trabajaron espectacularmente bien, deberían ver una línea recta…si no, lo másrecta posible)

Para calcular el coeficiente de extinción molar del Permanganato de Potasio, deben sacar la pendiente de la recta del gráfico:

Toman 2 puntos, de 2 diluciones que ojalá sean las másrectas y calculan la pendiente.
El coeficiente de extinción molar por lo general, es del orden de los miles. (Ej. 2137,7)

Y finalmente para conocer la concentración molar según la ley de LambertBeer, remplazamos los datos en la fórmula:



Dónde:
A, absorbancia
d, paso óptico o paso de la luz, generalmente es 1 en celdas de 1 cm
e, coeficiente de extinción molar
C, concentración molarC = A / d x e

Absorbancia y concentración, tienen una relación directamente proporcional, si uno aumenta el otro también.
La ecuación de Lambert Beer sirve para soluciones diluidas, lo que...