lab quimica 2


Universidad de Panamá. Facultad de Medicina. Laboratorio de Química. I Semestre

Profesora: Tidiam Santamaía

Elaborado por: Karina González 8-918-1021
Melvin Underwood

Miércoles 7 deoctubre de 2015

Reporte de Laboratorio nº3


Termodinamica
Calor de Reacción



Resumen
En este laboratorio se realizó el proceso de reacción de calor, que es el cambio de energía que se presenta enel rompimiento o formación de enlaces químicos, donde se utilizaron dos sustancias como el NAOH y el KNO3 diluidos en agua para así poder determinar la cantidad de calor que se intercambió en elsistema, y de esa forma conocer si la reacción fue endotérmica o exotérmica.
Objetivo
-Determinar la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de distintos solidos solubles.
1.Introducción
La Termodinámica es la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseena nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.
El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación deenlaces químicos (qp). El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla decambios químicos. El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión,calor de neutralización, etc.
El Calor: es la transferencia de energía entre dos sistemas a diferentes temperaturas.
El calor ganado por un sistema se determina mediante la siguiente ecuación:

Q =sistema
T = Diferencia de la temperatura final – temperatura inicial
M= Masa de la sustancia sobre la cual se produce el cambio de temperatura.
Ce = Calor específico de la sustancia.
Si el...