Lab Quimica 4

Procedimiento Experimental:
MATERIALES:
Mechero de bunsen
Trípode con malta de asbesto
Gradilla
Tubos de ensayo
Pipetas graduadas de 10 y 25 ml
Vasos de precipitado de 50 ml
Fiolas de 100mlPiceta de agua destilada
REACTIVOS
Acido clohidrico
Hidróxido de sodio
Cloruro de potasio
Biftalato depotasio
Fenolftaleína
Gua destilada

Técnica Operatoria:
Experimento 1: Preparacion de una soluciónsaturada de NaCl
Se pesó un Erlenmeyer de 250mL y se agregó 100 g de agua destilada.
Se disolvió el NaCl hasta obtener una solución saturada, a temperatura de trabajo.
Se calentó la solución paraobservar la influencia de la temperatura en la solubilidad.
Se completaron los datos en el cuadro 7.1.

Expiremento 2: Preparar 100mL de solución NaOH 2N

Se calculó la cantidad de NaOH (sólido)requerido.
Se pesó la cantidad requerida de NaOH (s), luego se siguieron las indicaciones del profesor.
Se disolvió el NaOH en un vaso de precipitados con agua destilada.
Se enrasó en una fiola de 100mL lasolución de NaOH, se homogenizó la mezcla.

Experimento3. Prepara 100mL de Solución de NaOH 0.2 N

 A partir de NaOH 2N (solución concentrada), se calculó el volumenrequerido (aplicando la ecuación dedilución) para preparar la solución diluida de NaOH 0.2N.
Con ayuda de una pipeta graduada se le agregó el volumen calculado a la fila de 100mL y se completó con agua destilada hasta el enrase y sehomogenizó la mezcla.

Experimento 4. Valoración de la solución de NaOH 0.2 N

Se pesó aproximadamente entre 0.100 y 0.200g de biftalato de potasio (PF= 204.22g/mol) y lo agregó a un Erlenmeyer de250mL, se disolvió la sal con 30mL de agua destilada medida en probeta y se le adicionó 2 gotas de fenolftaleína.
Se llenó la bureta de 25mL con la solución de NaOh 0.2N, enrasando acero
.Se colocó debajode la bureta, el Erlenmeyer con la solución de biftalato y se dejó caer lentamente la solución de NaOH de la bureta, agitando permanentemente con un movimiento rotatorio realizado por el agitador....