LAB QUIMICA 6




DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUÍMICA INORGÁNICA



“ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA”








Autores:
Riva Poclin, Cynthia Lorena
Rios YaMamoto, Miguel Augusto Akira
Rafaele Miranda, Kevin Guido
Arenas Pinto, Jorge Augusto








PROFESOR:
GALLEGOS VILLAVICENCIO, VICTOR MANUEL







“ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA”

1.- FUNDAMENTO TEÓRICO:
El material de vidrio usado en laboratorio es del tipoborosilicato que es resistente al choque térmico (resiste bien los cambios bruscos de temperatura). Entre el material de vidrio más común encontramos erlenmeyers, vasos de precipitados, buretas, probetas, pipetas, etc. Algunos sólo sirven como contenedores, mientras que otros permiten medir volúmenes de líquidos con mucha precisión. Las características más importantes de estos materiales son suclase y precisión.
Otra herramienta importante del trabajo experimental es el mechero de Bunsen que utiliza la combustión del propano (gas doméstico, C3H8) para proporcionar el calor necesario para el calentamiento directo o indirecto de las sustancias. De acuerdo a la cantidad de aire usado en la combustión (que puede regularse con la virola) se tendrá llamas oxidantes o reductoras, que tienenpropiedades y aplicaciones diferentes.
Para pesar sustancias se utilizan las balanzas, que también se distinguen por su precisión. La más precisa es la balanza micro analítica, la cual puede pesar hasta 0,5 g con una precisión de 1x10-8 gramos. Las balanzas de uso común como las que encontramos en las tiendas pueden pesar hasta unos 5 kg con una precisión de 20 gramos. Los cuidados que hay que teneren el manejo de cada tipo de balanza dependen de su precisión, pues cuanto más precisas son más delicadas.
Entre las operaciones comunes de laboratorio que permiten separar mezclas y/o soluciones, podemos mencionar, entre otras:
Destilación: separación de dos líquidos miscibles de diferente punto de ebullición.
Decantación: separar sólidos y líquidos o separar dos líquidos de diferente densidad.Filtración: separación de un sólido de un líquido por retención en un medio filtrante.
Lixiviación: para separar sólidos mediante adición de solvente. Uno de ellos es soluble. Generalmente se acompaña de recuperación del soluto lixiviado por evaporación del solvente.
Recordemos que la identidad de un elemento viene dada por el número de protones. Sin embargo un átomo puede ganar operder electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ión con carga diferente.

Recordemos que podemos encontrar a los electrones en regiones definidas alrededor del núcleo (orbítales) y que se acomodan en diferentes niveles, donde los electrones en la capa electrónica externa se denominan electrones de valencia.
Los enlaces químicos implican la participación de los electrones devalencia. Los enlaces iónicos son el resultado de la transferencia completa de electrones de un átomo a otro. Las sales representan ejemplos de este tipo de enlace donde un metal ha perdido electrones, para convertirse en un ión metálico.
Trabajaremos con sales de diversos metales para determinar los colores asociados con el ión metálico correspondiente que aparece a la llama.2.- DATOS EXPERIMENTALES:

2.1.- Materiales y Reactivos

Materiales
Reactivos
Alambre
Sulfato de Cobre (CuSO4)
Mechero Bunsen
Cloruro de Sodio (NaCl)
Placa de Petri
Cloruro de estroncio hexa- hidratado (Sr Cl 2. 6 H2O)
Pinza de metal
Cloruro de Potasio (KCl)
Encendedor

Agua destilada

Vaso de precipitados


3.- PROCESAMIENTO DE DATOS
Cerramos la virola (cilindro concéntrico en la basedel tubo de mezclado que regula la entrada de aire) del mechero.
Se enciende el mechero abriendo primero la llave de gas ubicada en la parte posterior de la mesa y luego aquella ubicada en la base del mechero. Acercamos un encendedor lentamente al tubo de mezclado del mechero, por un costado, hasta que se encienda la llama.
3.1.- Tipo de llama

Giramos la virola lentamente, abriendo y cerrando...