Lab.quimica analitica ACIDO BASE

1. INTRODUCCION.
Se han propuesto varias teorías acido-base para explicar o clasificar las propiedades acidas o básicas de las sustancias. Existen teorías que son aplicables al agua y a otrosDisolventes. Teoría de Arrhenius dice que un ácido es cualquier sustancia que se ioniza en agua para dar iones hidrogeno y que una base se ioniza en agua para dar iones hidroxilo.
Teoría de Bronsted yLowry sostiene que un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptar un protón. El ácido y una base de una media reacción se llaman paresconjugados.
Teoría de Lewis donde dice que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es una sustancia que puede donar un par de electrones.

La concentración de H+ u OH- ensolución acuosa puede variar en intervalos extremadamente amplios. Este intervalo es común en la titulación. Es más conveniente comprimir la escala de acidez poniéndola en una base logarítmica.
GaryChristian. (2009)

3. MATERIALES Y METODOS
I. Valoración de una solución de hidróxido de sódico.
Se llenó una bureta con NaOH hasta que el menisco estuvo justo por encima de la última división de laescala, se ensero a 50ml. Para ello se colocó un vaso de precipitación debajo de la bureta y se desechó la disolución que cayó en recipiente (previamente se limpió la bureta pasando, para ello, 50mlde disolución de NaOH por ella). Se transfirió 15ml de solución de ácido oxálico a un Erlenmeyer= 0,05M, utilizando una pipeta volumétrica de 5ml. Se añadió dos gotas de indicador fenolftaleína a lasolución a valorada. Luego se colocó una hoja de papel blanco sobre el pie del soporte para detectar más fácilmente el cambio de color que tendió lugar en el punto de equivalencia (p.e.). Posteriormente se añadió NaOH desde la bureta lentamente a la vez que se agito continuamente en el Erlenmeyer. Al estar próximos al p.e. se añadió gota a gota, muy lentamente, y se continuó agitando. El punto...