Lab Quimica Analitica - Valoración conductimétrica de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas




QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
(QUI 141)
Laboratorio Nº 3:

Valoración conductimétrica de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil.Integrantes: Jorge Muñoz
Cristian Álvarez
Sección: QUI-141-4Fecha:02/Oct/2010






INTRODUCCIÓN.

La concentración de una disolución de un ácido o una base se puede valorar midiendo la variación de conductancia que se observa cuando se le agrega respectivamente una base o un ácido de concentración conocida, pues a partir de las medidas conductimétricas se deduce fácilmente el punto final de la reacción de neutralización.
La valoración porconductimetría correspondiente a la reacción de un ácido y una base fuerte, por ejemplo el HCl y NaOH, se basa en la siguiente reacción iónica:


Cl- + H+ + Na+ + OH- → H2O + Cl- + Na+

Para la valoración de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil por neutralización con una base fuerte, se obtienen dos puntos de equivalencia, el primero para el ácido fuerte, y el segundo para el ácido débil, ya queprimero se observa una fuerte disminución de la conductancia debido a la neutralización del ácido fuerte, después hay un suave aumento hasta la neutralización del ácido débil, y finalmente un fuerte aumento de la conductancia, debido a la presencia de exceso de iones OH- en el medio.


La conductancia de una solución varía con el número, tamaño y carga de los iones y con ciertascaracterísticas del solvente (viscosidad), además de considerar el electrodo que se utiliza.

La conductancia corregida se calcula a partir de la conductancia leída y el volumen, esta corrección se realiza por causa de la dilución que se efectúe. De este modo la ecuación final para obtener la conductancia corregida es:


L corregido = L leído (V inicial + V agregado) / V inicialOBJETIVOS.

Determinar la calibración y funcionamiento de un conductímetro
Determinar mediante conductimetría el punto final de una valoración de una mezcla de un ácido fuerte y un acido débil



MATERIALES Y REACTIVOS.
Materiales:

Bureta de 25 mL
Pipeta volumétrica de 10 mL
Matraz aforado de 50 mL
Vasos precipitados
Agitador magnético
Conductímetro
Soporte universalPizeta
Pro pipeta

Reactivos:

Solución de NaOH 0.1N, previamente valorada
Muestra problema ( MP Nº 1)


DESARROLLO EXPERIMENTAL.

Procedimiento:

Medimos 10 ml de muestra problema, la diluimos en 50 ml de agua destilada en un matraz de aforo y luego vertimos en un vaso precipitado de 100 mL
Instalamos el vaso sobre un agitador magnético, donde pusimos una barra magnética en el vaso deprecipitado. Colocamos la celda conductométrica, la cual debe quedar totalmente sumergida (los anillos de platino).
Encendimos el equipo y esperamos a que se estabilice luego seleccionamos la escala apropiada
Registramos los valores de la conductancia vs. volumen de NaOH, a volúmenes de 0,5 y luego a 0,1 hasta llegar a los 12 mL en ambos casos.










RESULTADOS.


Tabla I.Valoración Nº 1.

Valoración con volumen fijo de la mezcla de ácido fuerte con ácido débil v/s base fuerte como agente valorante (conductancia medida en μS (micro Siemens)).


Volumen NaOH (mL)
Conductancia Medida (μS)
* Conductancia corregida (μS)
0
2620
2620
0,5
2320
2343,2
1
2060
2101,2
1,5
1703
1754,09
2
1465
1523,6
2,5
1233
1294,65
3
1022
1083,32
3,5
832
890,24...