Lab Quimica Practica 5: Titulacion Acido-Base

PRACTICA 5: TITULACION ACIDO-BASE
• OBJETIVO DE LA PRACTICA
Determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentración conocida.

•FUNDAMENTO TEORICO
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta ala solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicadorinterno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
Acido: Toda sustancia que puede aceptar un par de electrones.
Base: Toda sustancia que tengan un par de electronesno compartidos donde dona un par de electrones.
Sal: Compuesto iónico de catones y aniones productos de una reacción Acido-base.

• PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO

1. Verter 10 ml de acidode concentración desconocida en u vaso de precipitados de 250ml.
2. Medir el PH de la solución con la ayuda del potenciómetro.
3. Verter la solución anterior a un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
4.Agregar 2 gotas de indicador organico (fenolftaleína) y agitar (esta sustancia es incolora en solución acida y cambia a rosado cuando la solución se hace ligeramente básica o alcalina).
5. Titular conNaOH 0.2 M esta solución, agitando constantemente, hasta notar el primer cambio en la coloración del acido (se pone de color rosado), a este punto se le conoce como neutralización.
6. Anotar elvolumen empleado de NaOH.
7. Verter la solución anterior al vaso de precipitados de 250 ml. limpio y seco, y medir su ph.
8. Repetir el procedimiento anterior para HCI de concentración desconocida.

•CALCULOS Y RESULTADOS


Acido Clorhidrico 1.4 PH
Hidroxido de sodio 4.5 volumen inicial
1°M 5.5 ml volumen final
10 volumen inicial 2°M 15.8 ml volumen final
3°M 20.8 ml volumen...