Lab quimica

FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD

QUÍMICA GENERAL

Guía de Laboratorio N° 7: “Preparación de Soluciones”.

Unidad III: Estequiometría: mol, formula química, reacción química

Objetivos: Prepararsoluciones acuosas de diferentes concentraciones empleando correctamente los materiales de laboratorio.

Materiales Reactivos
-balanza -bicarbonato de sodio (NaHCO3)
-espátula-agua destilada
-matraz de aforo de 250 mL -cloruro de sodio (NaCl)
-probeta de 100 mL
-vaso precipitado de 250 mL
-pipeta graduada
-varilla de agitación
-Vidrio reloj

Procedimiento

EnsayoI: preparación de 250 mL de solución acuosa 0,25 molar de NaHCO3
1. Calcular la masa de bicarbonato de sodio necesaria para preparar la solución. Aplicar la fórmula de molaridad.
2. En la balanzamedir la masa de bicarbonato necesaria en un vidrio reloj.
3. Verter cuidadosamente el sólido a un matraz de aforo de 250 mL, luego agregar un poco de agua, tapar y agitar hasta disolver el soluto.
4.Una vez disuelto el soluto, agregar agua al matraz hasta que la solución alcance el aforo, utilizar una pipeta o gotario para llegar al volumen indicado por el aforo.
5. Tapar el matraz y luegoinvertirlo repetidas veces para homogeneizar la solución.

Ensayo II: Preparación de 100 g de solución acuosa al 4% m/m de NaCl
1. Calcular la masa de soluto necesaria para preparar la solución.Aplicar la fórmula de porcentaje en masa.
2. Medir la masa de NaCl necesaria, igual como en la actividad anterior, y verter la sal en un vaso precipitado de 250 mL.
3. En la probeta graduada medir elvolumen de agua necesaria para preparar la solución, luego verter el agua en el vaso con sal y agitar la solución utilizando la varilla de agitación.

Ensayo III
1. Medir con la pipeta, 50 mL de lasolución preparada en el ensayo I y verterla en un matraz aforado de 250 mL
2. Agregar agua al matraz hasta completar la marca de aforo
3. Calcular la concentración de esta nueva solución aplicando...