Lab. Quimica

El método utilizado para determinar la concentración de azúcar en una solución problema es: se tienen cuatro soluciones de azúcar de 5%, 10%,15% y 20%, se depositan en balones aforados cada uno de25 mL, respectivamente.
A cada balón aforado se le tomo su peso, utilizando la misma balanza que fue utilizada para pesar los balines, se pesaron 3 veces cada balón aforado con su respectiva tapa,para hallar el valor promedio, luego se introdujo cada solución en un balón aforado diferente y se peso cada una, de lo cual dio como resultado los siguientes datos:
Nº Balón Aforado
Peso BalónAforado
Solución de azúcar
Peso de C/Solución
1
23.72 g
5%
49.02 g
2
27.83 g
10%
53.48 g
3
24.38 g
15%
50.53 g
4
28.21 g
20%
54.68 g

Para hallar la densidad de cada solución, sedividio el peso de las concentraciones de cada una de las soluciones entre su volumen, que en este caso seria de 25 ml, ya que al pesarlas en la balanza se utilizaron balones aforados cada uno de 25 ml. Deesta forma:
Solucion 5%
D= 49.02 g/ 25 ml = 1,96 g/ml
Solucion 10%
D= 53.48 g/ 25 ml = 2,14 g/ml
Solucion 15%
D= 50,53 g/ 25 ml= 2,02 g/ml
Solucion 20%
D= 54,68 g/ 25ml= 2,18 g/ml
Grafica delas soluciones:

De acuerdo con la grafica se interpreto que la relación entre las propiedades, es que al aumentar la concentración la densidad aumenta y en el caso donde aumenta laconcentración del 10 % al 15% la densidad de la solución disminuyo, ya que a la hora de hallar su densidad el peso de la solución primera (10%) peso mas que la solución de 15% aunque esta fuera de mayorconcentración.
SOLUCION PROBLEMA:
Para medirle la densidad a la solución problema se desocupo el balón aforado nº 1, se lavo muy bien el recipiente, y se lleno con la solución desconocida hasta elmenisco, al pesarla en la balanza se obtuvo como resultado: 49.21 g. A continuación reemplazamos los datos en la formula D= M/V, entonces esto nos dio como resultado:
D= 49.21 g / 25 ml
D= 1.97...