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Experiencia Nº1: Preparar una solución acuosa de 250 ml de hidróxido de sodio 0,1 M
Para realizar esta primera experiencia, partimos por calcular la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH)que deberíamos diluir en 250ml de agua destilada para lograr una concentración de 0,1 Molar. Para ello partimos por calcular el peso molecular del NaOH, que es de 40 g/mol, sabiendo este valorcalculamos cuantos gramos del compuesto deberíamos utilizar para preparar un litro de solución.
1 mol NaOH 40g
0.1 moles NaOH X= 4g
Entonces para preparar un litro de solución acuosa 0,1M,necesitamos 4 gramos de hidróxido de sodio, pero a nosotros se nos pedían 250 ml, entonces
1000 ml (Sc) 4g (St)
250 ml (Sc) X= 1g (st)
Una vez realizados los cálculos procedimos a llenar un matrazaforado con los 250 ml de agua destilada y un gramo de Hidróxido de sodio, esperamos hasta la completa disolución del mismo le colocamos un tapón al matraz y lo reservamos para su posterior utilización.Experiencia Nº2: Determinar la concentración de un ácido en solución
Determinar la concentración de ácido acético que hay en el vinagre era nuestro siguiente objetivo.
Para lograr esto en unErlenmeyer colocamos 1 ml de vinagre previamente medido con una pipeta, luego añadimos 30 ml de agua destilada medida en una probeta, y finalmente añadimos dos gotas de indicador, en este caso utilizamosfenolftaleína. Ya realizado esto enrazamos una bureta con la solución titulante de hidroxido de sodio previamente preparada. Repetimos el mismo procedimiento en un segundo Erlenmayer.
Girando elrobinete de la bureta se adiciona la solución titulante de hodroxido de sodio al matraz con la solución de vinagre y agua hasta producir que esta adquiera un color rosado que se apreció duranteaproximadamente 30 segundos. Este es el punto de equivalencia, donde han reaccionado cantidades estequiometricamente equivalentes de acido acético y de hidróxido de sodio. Repetimos el mismo procedimiento en...