Lab Quimica

Liceo A-66
Héroes de la Concepción
Laja






Laboratorio de Química




Integrantes: Daniela Sánchez
María José Valdebenito
Curso: 3°NGU
Profesora: Mireya García
Objetivo
Identificar los diferentesfactores que afectan la velocidad de una reacción química
Asociar los diferentes factores con el experimento realizado




















Marco teórico

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias, llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos ocompuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química.















Introducción
Se le designa velocidad de reacción a la cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo.
Cuando la temperatura seincrementa, la energía de las moléculas que interaccionan es mayor, por lo cual la reacción se produce más fácilmente y su velocidad aumenta. La velocidad de las moléculas aumenta a medida que la temperatura asciende y la energía cinética también, deben ocurrir más colisiones, y por lo tanto, la velocidad de una reacción aumentará. Un incremento en la temperatura aumenta la velocidad de la reacción químicadebido a que existen mayor número de colisiones efectivas entre las moléculas reaccionantes.
A continuación, veremos las características de las reacciones químicas en relación a su tiempo y tamaño para luego identificar los factores que influyen en ellos.
Analizaremos la reacción que se obtendrá al disolver tabletas efervescentes en agua a distintas temperaturas y mediremos el tiempo en quedemoran en reaccionar















Materiales
Agua
Vinagre blanco (comercial)
Lava lozas
1g de catalizador (KI, yoduro de potasio)
Vasos de precipitado de 100 ml.
Probeta
Vitamina C (efervescente)















Actividad
1° experimento:
Se dispone de 2 vasos , cada uno con 30 ml de vinagre comercial , en ambos se introducirán una pastilla efervescente :en uno una molida y en el otro una enteraLa pastilla molida dentro del transcurso del tiempo reacciono en forma de espumas y se disolvió más rápido que la pastilla entera, la cual solo burbujeo durante mucho tiempo pero no se disolvió fácilmente.


2° experimento:
Agregan 100 ml de agua en 3 vasos precipitados diferentes, en vaso , introducen una pastilla efervescente entera y 5 ml de vinagre.
En el Segundo, agregan una pastilla similar ala anterior , pero esta vez introducen 10 ml de vinagre . Finalmente en el tercer vaso, agregan una pastilla efervescente similar a los casos anteriores y 15 ml de vinagre.

En el vaso precipitado de 15 ml de vinagre reacciono más rápido que en los otros gracias a su alta concentración en vinagre
El segundo fue el de 10 ml de vinagre este se demoró un poco más que el de 15 ml ya que tenía en suconcentración una menor cantidad de vinagre que el primero
El de 5 ml fue el que demoro más en reaccionar
Y en todos los vasos de precipitado sin importar la cantidad de vinagre reaccionaban en forma de burbujeo.





3° experimento:
Agregan 100 ml de agua en dos recipientes diferentes. El primer recipiente debe contener agua a 15 °C, y el segundo, a 60 °C en ambos recipientes introducen una...