LAB QUIMICA2


INFORME DE LABORATORIO: EQUILIBRIO QUIMICO



Química General II




Profesor: Wilder Omar Ricaurte






Estudiantes:

-Digna Bettin
-Leonardo Donado
-Esteban Vizcaíno




Facultad de Ingeniería,Universidad del Atlántico
Mayo 14 -2015

INTRODUCCION

El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una granactividad debido a que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de productos.
Cuando se alcanza el equilibrio químico lasvelocidades de la reacción directa (  ) e inversa (  ) son iguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes. Para que esto ocurra, la reacción debe suceder auna temperatura y presión constantes en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.
OBJETIVOS
Se estudiara el efecto de la concentración, el área de exposición, la temperatura y lapresencia o ausencia de un catalizador sobre la velocidad de las reacciones químicas.
Establecer relaciones esenciales entre cada uno de estos parámetros y el tiempo en que transcúrrela reacción paraobtener determinada cantidad de producto o un determinado efecto.

REACTIVOS
K2CrO4 0.1M
K2CrO7 0.1M

SISTEMA A
Parte 1:
NaOH ---- 1M
HCl -------- 1M
Parte 2:
NH3 ------- 2M
H2SO4 ----- 1MMATERIALES
Tubos de ensayo
Gradillas
Pinzas para tubos de ensayo


DATOS Y OBSERAVCIONES

Soluciones
Paso I
H2O(I)
Paso II
NaOH(ac)
Paso III
HCl(ac)
Paso IV
OH- (ac)
Paso V
H+ (ac)
CrO4
2ml
1.0
----------
1.0
Cr2O7
2ml
-----
1.0
1.0
-----










APENDICE

1. Balanceando la ecuación #1:
2Cr O4 +H2—› Cr2O7+H2O
2. Balanceando la ecuación #2:
2CrO4+H2O—›Cr2O7+2OH

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

ElPrincipio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido...