Lab. Química

CÁLCULOS
1) Cálculo de la normalidad de la solución diluida de ácido acético utilizando la relación.
Va*Na= Vb *Nb
a) Normalidad de la prueba n° 1 (N1)
Na= ( Vb*Nb)/ Va = (25,6 ml* 0,1871N) /25ml
Na = 0,1915 N
b) Normalidad de la prueba nº 2
Na N = ( 26,1ml*0,1871N) / 25mL
Na = 0,1953 N
Promedios de las normalidades(Pro.)
Pro = (N1+N2) / nº de pruebas = (0,1915 + 0,1953)N / 2
Pro =0.1934 N
2) Cálculo de la normalidad de la solución concentrada de ácido acético (vinagre comercial) utilizando la relación: Vc*Nc = Vd*Nd
Nc = Vd Nd / Vc
Nc = (100ml *0,1934 N) / 25ml
Nc = 0,7736 N3) Cálculo de la concentración en % m/v del ácido contenido en el vinagre comercial.
% m/v = (gr solt./ml de sol.) * 100
meq = masa / eq-gr => masa = meq * eq-gr
N = eq-gr/ V => eq-gr = N * VEq-gr = 0,7736 eq-gr/Lt * 0,025 Lt = 0,01934
meq = PM/nº H = 60/1 = 60
Masa = 60 * 0,01934 = 1,1604
% m/v = 1,1604gr/25ml * 100 = 4,64%
4) Cálculo del error relativo
E = 5 – 4,64 = 0,36
% Er =0,36 / 5 * 100 = 7,2 %
TABLA # 1 RESULTADOS DEL EXPERIMENTO
N sol diluida
CH3COOH N sol concentrada
CH3COOH % m/v
CH3COOH % Error
0,1934 0,7736 4,64 % 7,2 %
ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS
Losresultados fueron buenos ya que en las tres pruebas se obtuvo un color rozado pálido lo que indicó que se llego al punto exacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual alde la base.
Esto fue posible a que se añadió con sumo cuidado el NaOH contenido en la bureta, a una buena apreciación de los volúmenes de la base y el ácido, y a un movimiento constante en circulodel matraz donde estaba contenido el ácido acético (CH3COOH) para saber cuan cerca de la neutralización se estaba; obteniendo para la prueba nº 1 un volumen de 25,6 ml de NaOH, para la nº 2 un volumende 26,1 ml de NaOH.
Como podemos apreciar estos volúmenes estuvieron muy aproximados por lo que el resultado de las neutralizaciones fue bastante parecido.
CONCLUSIONES
La titulación por método...