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FISICOQUIMICA







ALUMNOS: 2O SEMESTRE GRUPO I
JUAN CRISTOBAL CALIXTO MAZARI
HECTOR EMANUEL ROMERO LOERA
OSWALDO DELGADO MARTÍNEZ

PROFESORA:
YOLANDA FLORES VELAZQUEZ



INTRODUCCION
La materia se divide en tres estados: solido, líquido y gaseoso. Esta práctica tiene como objetivo el estudio de los gases, enparticular la ley de Boyle; para ello es necesario construir un modelo de manera experimental. Un modelo es una aproximación a la realidad, los modelos se elaboran para facilitar  la comprensión y el estudio  de diversos fenómenos.
Los gases tienen un movimiento molecular que resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en formalibre e independiente.
Estamos rodeados de gases como el aire que se compone de 78% de N2, 21% de O2 y 1% de otros tipos de gases.
En el siglo XVII, Robert Boyle realizo un minucioso estudio acerca del comportamiento de los gases. Mediante la experimentación observo la relación que existe entre la presión y el volumen, usando la misma temperatura.








Lo que R. Boyle pudo observar era que cuandola temperatura se mantiene constante, y el volumen (V) de una cantidad dada de un gas se reduce, la presión (P) aumenta; y por el contrario si la presión disminuye el volumen del gas aumenta. Matemáticamente expresada en:


Y por consiguiente para 1 muestra de gas a diferentes condiciones:

P1V1=P2V2
“A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a lapresión que este ejerce”
Construyendo un gráfico a diferentes temperaturas se crea una curva o varias curvas las cuales son llamadas isotermas.












OBJETIVO
Las y los estudiantes confirmaran de manera experimental la ley de Boyle mediante el análisis con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, que tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal alas condiciones de trabajo en el laboratorio.
METODOLOGIA
El material utilizado en esta práctica fue el siguiente:
-Solución de indicador de anaranjado de metilo
-Jeringa
-Matraz Erlenmeyer
-Tubo de vidrio delgado
-Manguera
-Marcador de punta fina
-Regla graduada
Construimos el montaje que se muestra en la figura 5. Adicionamos un volumen de 150 ml de agua al matraz Erlenmeyer y añadimos unapequeña cantidad de naranja de metilo para que pudiéramos visualizar más fácilmente la columna del líquido.







Iniciamos con un volumen conocido de aire en la jeringa y señalamos con un marcador el tope de la columna de líquido en el capilar. Después medimos la altura de la columna (hc) hasta la superficie del líquido en el matraz Erlenmeyer.
A continuación introducimos 0.50 mL del émbolo de lajeringa y se marcamos de nuevo el tope del líquido en el capilar. El procedimiento lo repetimos cada 0.50 mL hasta obtener un mínimo de 10 lecturas.
Con los siguientes datos construimos una tabla
Temperatura…………………………………. 23.5 Co
Presión atmosférica…………………………..1 a.t.m.
Volumen del Erlenmeyer……………………. 250 ml
Volumen de Agua……………………………. 150 ml
Volumen del capilar …………………………. 3.66ml
*La presiónexacta en el laboratorio no es de 1 a.t.m. por lo que se utilizo una aproximación de la presión en el laboratorio

Volumen
En la jeringa (Vj,) mL
Volumen
del aire
(Va), mL
Altura
de la columna (hc) mm
1/ Va
mL-1
Presion del aire (Pa), mmHg
5.0 ml
101.34 ml
55 mm
0.00986
4.11
4.5 ml
100.84 ml
69 mm
0.00991
5.14
4.0 ml
100.34 ml
83 mm
0.00996
6.17
3.5 ml
99.84 ml
92 mm
0.01001
6.83
3.0 ml
99.34 ml
105mm
0.01006
7.79
2.5 ml
98.84 ml
117 mm
0.01011
8.67
2.0 ml
98.34 ml
130 mm
0.01016
9.63
1.5 ml
97.84 ml
144 mm
0.01022
10.66
1.0 ml
97.34 ml
155 mm
0.01027
11.47
0.5 ml
96.84 ml
172 mm
0.01032
12.72


Discusión y análisis de resultados
Construir una gráfica Pa versus 1/Va ¿Qué puede concluirse de la gráfica?







Podemos observar mediante la gráfica Pa versus 1/Va ,aparece una línea recta que...