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Laboratorio de reacciones químicas
Práctica 2: Elementos químicos y propiedades periódicas
Alumnos:
Nava Martínez César Luis
De la Rosa Villegas Oscar Daniel
Monroy Ángeles Moises
Bonilla Yarto Krystian Paris
Núñez Ugalde Marisol
Sánchez Díaz Luis Ernesto
Equipo: 1
Grupo: CTG04
Trimestre 15I
Horario: 10:00-13:00
Fecha de entrega: 26/02/15
Objetivo general:

Determinar el comportamiento químico yfísico de algunos elementos por grupo y periodo
Objetivos específicos:
● Clasificar los elementos del tercer periodo de acuerdo con sus propiedades físicas.
● Clasificar los elementos del grupo 14 (IVA) de acuerdo con sus propiedades físicas.
● Determinar la reactividad y acidez de los óxidos, de los elementos del tercer periodo
Introducción:
Entre 1800 y 1900 se descubrieroan aproximadamente el60% de los elementos que se conocen en la actualidad,
además, cuando estudiaron sus propiedades se descubrieron grandes semejanzas fisioquimicas que existen entre
ellos. Esto condujo a que se hiciera un desarrollo para poder clasificarlos, lo que término en lo que hoy en día
conocemos como la tabla periódica.
La tabla periódica es un arreglo en el que se encuentran agrupados los elementos quetienen propiedades químicas y
físicas similares (figura 1.1).

(Figura 1.1)
La tabla se deriva de los trabajos de Mendeleev, Werner y Monseley. La distribución de los elementos se realizó en
orden creciente de sus números atómicos, respetando semejanzas en sus propiedades, conformándose los periodos y
grupos en la tabla periódica actual.
Las filas horizontales se conocen como periodos. El primerperiodo consta de solo dos elementos, el segundo y tercer
periodo constan de 8 elementos, el cuarto y el quinto periodo contienen 18 elementos, el sexto periodo y el último
está incompleto pero también tiene 14 de sus miembros en la parte inferior. Las columnas verticales se conocen
como grupo (figura 1.2)

(Figura 1.2)
Los elementos en la tabla, también se clasifican en metales, no metales ymetaloides. (Figura 1.3)

La tendencia de un elemento a presentar las propiedades de los metales, llamada carácter metálico, aumenta
conforme se recorre de derecha a izquierda en un periodo.
Los óxidos no metálicos son ácidos; estos reaccionan con bases para formar sales y agua. Si un oxido es insoluble en
agua, sus reacciones con ácido y bases se pueden usar para decidir si tiene carácter acido obásico.
Si el óxido se disuelve en una base se considera acido. Si el óxido se disuelve tanto en ácidos como en bases posee
carácter ácido y básico, son los denominados anfóteros.

(Figura 1.3)

Desarrollo experimental
1. Estudio de las propiedades de los elementos del tercer periodo

Los elementos del tercer periodo tienen caracteristicas muy definidas unos de otros,aunque, a simple vista se puedendistinguir los metales de los no metales.Mientras el alumino y el magnesio tienen una estructura mas definida,
consistente y con una tendecia a colores grises, los no metales presentan diferentes estructuras con mas variedad de
colores como el azufre,este tiene una estructura cristalina y de color amarillo. Para los metaloides es dificil
distinguirlos a simple vista de los anteriores pues puedencontener propiedades intermedias entre un metal y un no
metal.Al no tener algunos de los elementos requeridos en el laboratorio, se hizo una investigacion de los elementos
faltantes, los resultados fueron registrados en la tabla 2.1.
Se determinó el punto de fusión del azufre colocando 0.15 gr en el porta muestras del medidor Fisher de punto de
fusión, se calentó hasta que el material se comenzó afundir a los 119.5°C y termino totalmente líquido a los 121.5°C.
Para determinar la conductividad se utilizó un multímetro digital (Koban KM830L) con el cual se midió la resistencia
del magnesio (Mg), aluminio (Al), silicio (Si) y azufre (S). Los resultados del punto de fusión y conductividad fueron
registrados en la tabla 2.1. Los valores obtenidos son coherentes ya que los elementos con carácter...