LAB










REPÚBLICA DE PANAMÁ
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
COORDINACIÓN DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL I


LABORATORIO #5

TEMA:
“PROPIEDADES PERIÓDICAS”

PROFESORA:
MARÍA MARTÍNEZ


PRESENTADO POR:
ALEJANDRO CAMPOS

GRUPO:
6IC701 – 3B


CÉDULA DE IDENTIDAD PERSONAL:
2-737-1735







INTRODUCCIÓN

Uno de los grandes avances dela ciencia humana, puedo mencionar a la Tabla Periódica, ya que con ella se ha sabido desarrollar múltiples acciones en diversos ámbitos en temas científicos. A continuación, presentare un amplio desarrollo al tema de laboratorio, de Propiedades Químicas, con respecto a sus contenidos. En un principio cuando comenzó la etapa de la alquimia fue demostrativa al pasar de los tiempos, que con esto elprogreso del hombre en la actualidad ha representado un avance en el pensamiento científico y de sus resultados derivados de la aplicación de los elementos que contiene esta tabla periódica. Recordemos que un elemento es una sustancia pura o compuesta que contiene protones, neutrones y cationes, por las cuales se crean los enlaces químicos. Los primeros intentos de relacionar los elementosquímicos entre sí en vista a realizar una clasificación de los mismos, ya que por muchos científicos se pospuso que los elementos eran el resultado de las condensaciones de los átomos. Esta idea de relacionar la similitud de las propiedades con la similitud de la estructura, es la base de la ley periódica que establece que las propiedades de los elemento son funciones periódicas de números atómicos yconstituye la base organizativa de la actual tabla periódica. Además de todo el tema a desarrollar, presentare el procedimiento que efectué en el laboratorio con respecto a la manipulación de diversos tipos de metales, ya que estos contenían propiedades y características distintas unos a los otros. Conoceremos sus familias y como se comporta cada uno de ellos.

















HERRAMIENTASMATERIALES
Crisol de porcelana Mechero de Bunsen
Balanza Tenaza de bronce
Cápsula de porcelana Papel toalla
Triángulo de arcilla Trípode
Gotero Papel tornasol rojo y azul
Tubos de ensayo 13 x 100 mm Cilindro graduado de 25 mL
VidrioReloj Frasco de Boca Ancha (diámetro= 3.5 pulg.)
Cuchara de combustión

REACTIVOS
Sodio Metálico Cinta de magnesio
Óxido de Calcio Cinta de Aluminio
Trozos pequeños carbón vegetal Solución de KI 0,1 M
HCl 6 M Solución saturada de Yodo
CloroformoAgua de Cloro
Laminas de Sn, Pb y Sr Cloruro de amonio
N2O5 P2O5
NaOH 6 M Azufre




















PROCEDIMIENTO

I PARTE: METALES ALCALINOS.

Tome un pedazo de Sodio metálico con una tenaza. Lo cual lo tuve que secar con papel toalla. Lo coloque dentro deun crisol limpio y seco. Calenté Suavemente sobre un triangulo, hasta que todo el sodio quedara fundido y después calenté fuertemente hasta que en el Crisol apareciera un polvo blanco (Na2O3), ésta sería la señal de que todo el sodio había reaccionado, Cuando el crisol se enfrió por completo, coloque 5 gotas de agua y agite. Verifique el pH de la solución con un papel tornasol de color rojo. Noteque el papel tornasol Rojo se cambio a color azul, la cual indicaba un pH básico.





























II PARTE: METALES ALCALINOTÉRREOS.
Calenté un pedazo de magnesio previamente lijado. Lo coloque en una capsula. Proseguí a añadirle 5 gotas de agua. Agite y Verifique su pH con un papel de tornasol Rojo, lo que se cambio a color azul e indicaba que estaba básico su pH.
Proseguí con la...