LAB

PRACTICA Nº 8
SOLUBILIDAD

SOLUCIONES O DISOLUCIONES
Las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras,
cuya unión no produce un cambio químico, sino solo un cambio
físico. Unasolución es una mezcla homogénea, donde sus
componentes no se pueden diferenciar a simple vista,
requiriéndose métodos físicos o químicos para separarlos.

COMPONENTES DE UNA SOLUCION
El soluto se encuentraen menor cantidad dentro de la solución y
es la fase de menor proporción.
El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, se encuentra en
mayor cantidad y es la fase de mayor proporción, salvo deque se
trate de agua, la cual se toma siempre como solvente.

TIPOS DE SOLUCIONES
SEGÚN LA PROPORCION DEL SOLUTO.
Soluciones insaturadas: Contienen una cantidad de soluto menor
a la máxima que puededisolverse en esa cantidad de solvente a
una temperatura determinada.
Ejemplo: NaCl en agua a 0ºC, S = 35,7 g/100 ml agua

TIPOS DE SOLUCIONES
SEGÚN LA PROPORCION DEL SOLUTO.
Soluciones saturadas:Contienen la máxima cantidad de soluto
que el solvente puede disolver a la temperatura determinada.
Ejemplo: NaCl en agua a 0ºC, S = 35,7 g/100 ml agua

TIPOS DE SOLUCIONES
SEGÚN LA PROPORCION DELSOLUTO.
Soluciones sobresaturadas: Son aquellas soluciones que al ser
sometidas a calentamiento pueden disolver una cantidad de
soluto superior a la que ella comúnmente puede disolver cuando
estásaturada.

SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse
en una cantidad determinada de disolvente, bajo
condiciones especiales de presión y temperatura.

So = g Soluto / 100 g Solvente (a una temperatura dada)

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente
aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el
cuerpo se disuelve con másrapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas
de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas
del solvente continúan la disolución.
c)...