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Índice.

Contenido
Introducción 2
Objetivos. 3
Material y Equipo. 4
Desarrollo. 5

















Introducción

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan característicasopuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y quienes reaccionan a ciertos metales desprendiendo hidrogeno. Las bases tienenun sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un asico con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Estareacción en la que, generalmente, se forman de agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOh ≤ 2H2O + Na2SO4
El pH es unamedida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa “potencial hidrogeno” o “potencial dehidrogeniones”. El agua y todas las soluciones acuosas contiene una concentración de H +, si no iones de OH -. En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentraciónde iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra. Como las concentraciones de iones H + de y OH – son muy pequeñas, en 1909, el químico Danés Sorensen definió el potencial hidrogeno (pH) como ellogaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones de hidrogeno. Esto es: pH = - log [H +]
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa,siendo acidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas o bases las que tienen pH mayores a 7. El pH= 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua)






Objetivos.

Identificar la acidez o basicidad de algunas sustancias de uso cotidiano
Elaborar una escala de pH de las...