Lab

Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Enfermería
Enfermería
Química 105
Ana Arjona 4-789-1066
Rosa Villarreal 4-776-410
Yidelis Villarreal
Melany Araúz 4-793-2245
Profesora:
Joyce Lezcano
Primer semestre
Año:
2015
Laboratorio #6
Estequiometria
Resumen:
Objetivos:
Determinar el porcentaje (%) de agua en un compuesto hidratado.
Determinar la fórmula de un compuestohidratado a partir de datos analíticos.
Observar cambios de coloración y cambios energéticos que ocurren durante la formación y reacción de un hidrato.
Determinar la relación molar entre reacciones y productos en una reacción química.
Marco teórico:
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue (Richter, 1792) “La estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados”. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero losátomos implicados se conservan.
Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, lascantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiometria” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.

Cuevas (2008)(pag.62) establece que:
La estequiometria es una rama de la química que se encarga de la cuantificación tanto de los reactivos como de los productos enuna reacción química.
Materiales y reactivos:
1 plancha
1 balanza granatoria
2 goteros
2 vasos químicos
1 cucharita
1 desecador
Reactivos:
1 g de sulfato de cobre (CuSO4)
Gotas de amoniaco (NH3)
Gotas de ácido sulfúrico (H2SO4)
Toxicidad:
Sulfato de cobre (CuSO4):
Nivel de riesgo para la salud
Inhalación: Causa irritación del tracto respiratorio, pudiendo resultar en ulceracionesy/o perforaciones del mismo.
Contacto con los Ojos: El producto causará rápidamente severa irritación en ojos y párpados. Si el producto no se remueve rápidamente irrigando con abundante agua, puede producirse daño
Visual permanente o prolongado e incluso pérdida total de la vista.
Contacto con la piel: Es irritante y corrosivo sobre la piel, puede causar quemaduras severas si no se lava atiempo. Un contacto repetido con la piel puede conducir al desarrollo de una dermatitis.
Ingestión: La ingestión de este producto causa severas quemaduras a las membranas mucosas de la boca, esófago y el estómago. Hemorragias gástricas, nauseas, vomito, dolores estomacales y diarrea pueden ocurrir. Si el vómito no ocurre inmediatamente envenenamiento sistemático por cobre puede estarocurriendo, los síntomas incluyen dolores de cabeza, escalofríos, pulso acelerado, convulsiones, parálisis y coma. Esto ocurrirá si ingiere grandes cantidades de sulfato de cobre.
Primeros Auxilios:
Contacto con los ojos: Lave inmediatamente los ojos con agua en abundancia durante mínimo 20 minutos, manteniendo los párpados abiertos para asegurar el enjuague de toda la superficie del ojo. Ellavado de los ojos durante los primeros segundos es esencial para un máximo de efectividad. Acuda inmediatamente al médico.
Manipulación
Al manipular, úsense anteojos de seguridad para productos químicos y máscara, guantes y traje de seguridad. Evite aspirar polvos del producto y trabaje bajo ventilación adecuada. Si hay posibilidad de exposición, póngase un protector respiratorio adecuado....